如图是用来表示物质间发生化学变化的模型.图中“ .“ 分别表示两种不同元素的原子．从示意图中获取的信息正确的是( )A．该反应可能是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2OB．反应前后原子的种类和个数发生变化C．生成物分子中两种原子个数比为1:2D．该反应是分解反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．

如图是用来表示物质间发生化学变化的模型，图中“

”、“

”分别表示两种不同元素的原子．从示意图中获取的信息正确的是（　　）

	A．	该反应可能是2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
	B．	反应前后原子的种类和个数发生变化
	C．	生成物分子中两种原子个数比为1：2
	D．	该反应是分解反应

分析化学变化的模型示意图表示：2个不同种原子构成的化合物分子与1个同种原子构成的单质分子发生反应，反应生成2个由不同种原子构成的化合物分子；因此该反应为两种物质生成一种物质的化合反应．

解答解：A．由变化的模型示意图，该反应为两种物质（一种化合物与一种单质）发生反应生成一种化合物的化合反应；故A错误；
B、根据微观示意图反应前后原子的种类和个数没有发生改变，故B说法错误；
C、根据微观示意图可知生成物分子中两种原子个数比为1：2，故C正确；
D、从反应的化学方程式可得知，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故D不正确；
故选C．

点评本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够根据微观的分子结构分析物质的组成，然后结合相关的知识逐项分析；理解若分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．

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9．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：

稀盐酸的用量	第一次加入5g	第二次加入5g	第三次加入5g	第四次加入5g
剩余固体质量	3g	2g	1g	1g

（1）第三次加入酸反应后，反应是否终止？是（填“是”或“否”）．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是．
（3）请计算出四次实验中产生的二氧化碳的总质量（写出计算过程）．

10．规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（　　）

	A．	蒸发食盐水时，给蒸发皿加热必须垫上石棉网
	B．	用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体
	C．	用pH试纸测试溶液酸碱性时，应先将pH试纸湿润
	D．	给试管内的固体药品加热时，试管口应略向下倾斜

如图，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是A、C．（填序号）
A、原子序数：Z＞Y　　　　B、核外电子数：X=Y　　　　 C、Y和Z处于同一周期．

14．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与酸反应，耐高温的固体），某学生想测定该样品的纯度，他取用2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表，问：

稀盐酸的质量	剩余固体的质量
第1次5g	1.315g
第2次5g	0.63g
第3次5g	0.3g
第4次5g	0.3g

（1）2g石灰石样品中，有杂质多少g？
（2）石灰石样品中碳酸钙的纯度是多少？
（3）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，剩余固体的质量为多少kg？（提示：碳酸钙高温煅烧分解成氧化钙和二氧化碳气体）

4．请根据下列装置，回答问题：

（1）实验室制取CO₂的发生和收集装置可以选择BD（填写装置序号），反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若用F装置检验制得的气体是CO₂，装置F中的试剂应该是少量的澄清的石灰水（填试剂名称），反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）选用A装置加热高锰酸钾来制取氧气，并采用E装置来收集氧气，有如下操作步骤：①加热；②检查装置的气密性；③装药品；④用排水法收集氧气；⑤从水槽中取出导管；⑥熄灭酒精灯；⑦连接装置．其操作顺序正确的是⑦-②-③-①-④-⑤-⑥（填序号）．
（4）氨气（NH₃）是密度比空气小且极易溶于水的气体，实验室制取氨气的原理是2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，应选择的发生装置是A（填写装置序号），若选用F装置收集氨气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．

11．某化学兴趣小组利用如图装置探究制取气体的原理、方法、结合装置图，回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a长颈漏斗，b锥形瓶．
（2）用双氧水和二氧化锰催化下制取氧气时，可选用的发生装置是B（填如图字母），可选用C装置收集氧气，其原因是氧气的密度比空气大．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH₃），应选择的制取装置是A（填如图字母），收集装置是D（填如图字母）．
（4）他们用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置（如图所示）．

装置A中发生的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；装置B观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；装置C中观察到的现象是紫色变红色．装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，它不能燃烧，也不能支持燃烧．由此可知，二氧化碳在生活中可用于灭火，实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从c端（填“c端”或“d端”）通入．

8．下列有关物质的用途既利用了物质的物理性质，又利用了物质的化学性质的是（　　）

	A．	干冰用于人工降雨		B．	H₂用于探空气球
	C．	一氧化碳用于冶炼金属		D．	CO₂用于灭火

9．若不慎将体温计打破，散落出来的水银（Hg）会产生有毒蒸气，此时可以撒硫粉来处理．该反应的化学方程式为Hg+S=HgS，其反应类型属于（　　）

复分解反应