题目内容

6．实验室常用下列装置来制取、收集气体．仪器b是分液漏斗，可通过旋转活塞分次滴加液体．请回答以下问题．

（1）仪器a、c的名称是：a锥形瓶，c水槽．
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置和收集装置的组合为AF或AH（填字母序号），该反应的化学方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．收集装置的选择是由气体的性质决定的．既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有的性质有①③④（填数字序号）．
①难溶于水    ②易溶于水    ③不与水反应   ④密度与空气不接近
⑤可与空气中某成分反应      ⑥有毒，是一种大气污染物
（3）实验室要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是E（填字母序号）．
某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，请将可能的原因填入如表（答出一条即可），并用简单的实验进行验证：
可能的原因实验步骤实验现象实验结论
猜想的结论正确
（4）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氢氧化钙，该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．上图中适合制取乙炔气体的发生装置有CD
（填装置序号）．
（5）通过查阅资料得知：
①氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；
②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．
小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生和收集装置是AG（填字母），发生反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

分析 根据气体制取的方法进行分析解答，发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，根据反应的化学方程式的书写方法进行分析解答即可．

解答 解：（1）据图可以看出，a是锥形瓶，c是水槽，故填：锥形瓶；水槽；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气，是固体加热型反应，故发生装置是A，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，氧气的密度大于空气，故可以用向上排空气法收集，既能用排水法也能用排空气法收集的气体一定具有难溶于水、不与水反应且密度与空气不接近的性质，故填：AF或AH；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；  ①③④；
（3）实验室要制取少量CO2应选择简易的固液常温型发生装置，故填：E；
将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能是石灰水变质，也可能是盐酸的浓度过大导致二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢气体，若证明石灰水变质的缘故，可以根据石灰水呈碱性，能使酚酞试液变红进行；要证明是含有氯化氢气体的缘故，可以将气体通过硝酸银溶液，故填：

可能的原因实验步骤实验现象实验结论
石灰水失效取少量石灰水样品于洁净的试管中，滴加酚酞试液溶液仍呈无色
或
可能的原因实验步骤实验现象实验结论
挥发出来的HCl气体与Ca（OH）2发生了反应将生成的气体通入AgNO3溶液中有白色沉淀生成
（4）碳化钙能与水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，C装置中的分液漏斗、D装置中的注射器能控制液体的滴加速度，故填：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；  CD；
（5）加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，是固体加热型反应，故选择A装置，氨气易溶于水密度小于空气，故只能使用向下排空气法收集，故填：AG；2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
氨气和氧化铜加热反应生成铜、氮气和水，故填：2NH3+3CuO  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．

点评 本题考查的是常见气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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温度/℃102030405060
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