鉴别失去标签的五瓶溶液:稀盐酸.稀硫酸.NaOH溶液.CuSO4溶液和BaCl2溶液．(1)根据溶液颜色即可确定CuS04溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中.再分別滴加CuSO4溶液.可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液.所依据的现象是生成蓝色沉淀的是NaOH溶液.生成白色沉淀的是BaCl2溶液,(2)另取少量剩余的两种溶液分別放入两支试管中.再分别滴加BaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、CuSO₄溶液和BaCl₂溶液．
（1）根据溶液颜色即可确定CuS0₄溶液．取少量四种无色溶液分别放入四支试管中，再分別滴加CuSO₄溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl₂溶液，所依据的现象是生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，生成白色沉淀的是BaCl₂溶液；
（2）另取少量剩余的两种溶液分別放入两支试管中，再分别滴加BaCl₂溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，至此五瓶液全部鉴别出來．

分析进行物质鉴别时，要根据物质的性质差异进行，不用其他试剂的情况下，首先考虑物质的颜色，然后将鉴别出的物质加入到其他试剂中，根据现象的不同逐步进行鉴别．

解答解：（1）氢氧化钠能与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀，氯化钡能够与硫酸铜反应产生硫酸钡白色沉淀，因此可以鉴别出NaOH溶液和BaCl₂ 溶液；
（2）氯化钡能与硫酸反应产生白色的硫酸钡沉淀和盐酸，反应的方程式：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
故答案为：（1）NaOH溶液和BaCl₂ 溶液；生成蓝色沉淀的是NaOH溶液，生成白色沉淀的是BaCl₂溶液；
（2）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

点评在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后首先鉴别出有颜色的物质，再用该物质鉴别出其他的物质，然后再用鉴别出来的物质进行鉴别，依次进行．

练习册系列答案

（1）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的发生装置为A（填序号），发生反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，实验中发现水槽中的水变为紫色的原因是试管口没有放一团棉花．
（2）装置B的优点是能随时控制反应的发生和停止．
Ⅱ测定蔗糖的分子构成
实验室用燃烧法测定蔗糖的分子构成，测定装置如图（固定装置铁架台、铁夹未画出）：

【实验步骤】
①组装仪器，检验装置气密性．
②取17.1g 蔗糖放入装置D中，称量装置E、F的质量为m₁，m₂．
③缓慢地通入纯O₂，检验空气被完全排尽后，连接装置E、F．
④加热装置D，蔗糖燃烧
⑤待观察到玻璃管中固体消失时，停止加热．
⑥缓慢地通入纯O₂一段时间，称量装置E、F的质量为m₃，m₄．
【实验分析】
（3）步骤②中有关的称量操作，在具体称量步骤中的区别是称量装置E、F的质量时应该在密闭状态下进行，而称量蔗糖时不需要在密闭状态下进行．
（4）在A、B、C中，为达成步骤③⑥的目的，选择气体发生装置为C（填序号），并连接装置H、I中的H装置，得到纯净的O₂，并可判断气流的速度．实验中保持装置D中O₂足量的目的是使蔗糖完全燃烧生成水和二氧化碳．
（4）为使反应能够进行，装置图中缺少的常见仪器是酒精灯．E装置的作用是吸收反应生成的水蒸气；F装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳；G装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中．
（5）判断生成的气体被完全吸收的操作和现象是称量装置E、F的质量，质量不再增加．
（6）蔗糖完全燃烧生成CO₂和H₂O．通过该实验，能否确定蔗糖中是否含有氧原子？通过称量E、F装置的增重，可以知道反应生成水的质量和二氧化碳的质量，进一步可以计算氢元素、碳元素的质量，再根据蔗糖的质量可以判断定蔗糖中是否含有氧原子．若蔗糖的相对分子质量为342，E装置增重9.9g，F装置增重26.4g，求蔗糖的化学式（写出具体的计算过程）．
【交流讨论】请回答下列有关问题：
（7）写出蔗糖在氧气中完全燃烧的化学方程式C₁₂H₂₂O₁₁+12O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$12CO₂+11H₂O．
（8）检验步骤③中空气被排尽的方法是从导管N（填“M”或“N”）处收集气体，把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃．
（9）若略去步骤③，则测量结果的1个蔗糖分子中氧原子的个数偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．若步骤⑥中，停止继续通入氧气的后果是会发生液体倒吸，炸裂玻璃管，并且测得的1个蔗糖分子中氧原子的个数偏大（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．

3．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．酸雨主要是由人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的．
（1）pH＜5.6的降水成为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量熟石灰可改良土壤酸性．
（2）SO₂通入碘水（碘的水溶液）会生成硫酸和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO₂的含量，请写出该反应的化学方程式SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI．
（3）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是AB（填字母）．
A．氢气的存储和运输困难 B．获得氢气的成本较高
C．制备氢气的原料不易得到 D．氢气燃烧的热值不高．

20．关于过氧化氢（H₂O₂）的叙述中，正确的是（　　）

	A．	由氢氧两种元素组成的化合物
	B．	由一个个水分子和一个氧原子构成
	C．	过氧化氢分子由氢分子和氧分子构成
	D．	其中氢元素和氧元素之间的质量比为1：1

7．