题目内容
化学基本观念是化学基本思想和方法在头脑中的综合与提升，是我们化学学习的最终结果和对化学认识的最高境界．现以水的知识为基础，帮助你构建化学观．（一）从社会角度看：
（1）2013年3月22～28日是第二十六届“中国水周”．活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”．下列做法符合宣传主题的是
A．不间断地放水洗衣服
B．工业污水直接压入地下
C．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术
D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于农田的灌溉
（二）从资源角度看：
（2）海洋为人类提供了宝贵的自然资源．如图为海水淡化装置，利用的能源是
（三）从组成角度看：
（3）通过水的电解实验可知水的元素组成及其质量比为：m（H）：
”表示水分子，请用图示表示水通电分解的变化过程：（四）从化学化学变化角度看：
（4）水参加或生成的反应有很多，请按要求写出对应的化学方程式各一个：有水参加的化合反应：
（五）从价值角度看：水在实验室和日常生产生活中有很多用途．
I、溶液是日常生活中的常见物质，水是最常用的溶剂．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：
（5）图1中一定为饱和溶液的是
（6）图3中表示乙的溶解度曲线是
（7）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的
A．氧化钙 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．硝酸铵
Ⅱ、水在化学实验中的作用不可忽视．
（8）如图中五个实验都分别用到水：
下列说法中正确的有
①实验A中水作溶剂 ②实验B中水的作用是防止集气瓶瓶底炸裂
③实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积
| 1 |
| 5 |
④实验D中水的作用只是提供热量 ⑤实验E中的水仅作反应物
Ⅲ、水在工业生产中也很重要．
以电解食盐水为基础的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如图：
（9）已知气体A是密度最小的气体，写出金属铝和酸D反应生成气体A的化学方程式：
（10）电解后生成的碱B的化学式为
（11）工业上电解食盐水是在立式隔膜电解槽中进行，产生的Cl2和气体A在两处逸出并分别收集、储存．
①已知20℃，S（NaCl）=36g，则室温下，68kg饱和食盐水中溶质的质量为
②电解一段时间，当收集到氯气的质量为0.71kg，列式计算生成的碱B的质量．
③0.71kg氯气和A完全反应生成气体C，溶于一定量的水中形成酸D，若酸D的溶质质量分数为36.5%，则水的质量为
考点：保护水资源和节约用水,电解水实验,水的性质和应用,溶解时的吸热或放热现象,饱和溶液和不饱和溶液,固体溶解度曲线及其作用,纯净物和混合物的判别,物质的相互转化和制备,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,根据化学反应方程式的计算,海洋中的资源
专题：空气与水
分析：（1）节约保护水资源，可以从两方面做起，一方面要节约用水；应一方面要防止水体污染，据此结合题意进行分析判断；
（2）从图中可以得出使用的为太阳能，而得到的水为纯净物，可以据此解答；
（3）根据电解水的结论和化学反应的实质分析回答；
（4）根据反应的类型和水的性质等分析．
（5）根据饱和溶液的定义分析；
（6）根据甲、乙在20℃的溶解度的大小及溶解度曲线的意义分析；
（7）根据甲的溶解度受温度的影响分析回答；
（8）根据水的用途分析判断；
（9）根据“氯碱工业”分析酸D，写出与铝反应的化学方程式；
（10）根据质量守恒定律分析碱B；
（11）①根据溶解度的含义分析计算；
②根据化学方程式计算；
③根据化学方程式和溶质质量分数的计算公式计算．
（2）从图中可以得出使用的为太阳能，而得到的水为纯净物，可以据此解答；
（3）根据电解水的结论和化学反应的实质分析回答；
（4）根据反应的类型和水的性质等分析．
（5）根据饱和溶液的定义分析；
（6）根据甲、乙在20℃的溶解度的大小及溶解度曲线的意义分析；
（7）根据甲的溶解度受温度的影响分析回答；
（8）根据水的用途分析判断；
（9）根据“氯碱工业”分析酸D，写出与铝反应的化学方程式；
（10）根据质量守恒定律分析碱B；
（11）①根据溶解度的含义分析计算；
②根据化学方程式计算；
③根据化学方程式和溶质质量分数的计算公式计算．
解答：解：（1）A、不间断地放水洗衣服，属于浪费水资源，与“节约保护水资源，大力建设生态文明”的主题不符，故选项错误．
B、工业污水直接压入地下，会污染土壤和地下水，与“节约保护水资源，大力建设生态文明”的主题不符，故选项错误．
C、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术，可以节约用水，与“节约保护水资源，大力建设生态文明”的主题相符，故选项正确．
D、富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉，会造成土壤和水体污染，与“节约保护水资源，大力建设生态文明”的主题不符，故选项错误．
（2）从图中可以得出使用的为太阳能；而得到的蒸馏水为纯净物；
（3））通过水的电解实验可知，水的元素组成及其质量比为：m（H）：m（O）=1：8．化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合，所以若用“
”表示水分子，请用图示表示水通电分解的变化过程：
→
→
．
（4）二氧化碳和水生成了碳酸，属于有水参加的化合反应，方程式是：CO2+H2O═H2CO3；氢气还原氧化铜是有水生成的置换反应，方程式是：H2+CuO
Cu+H2O．
（5）由图示可知，图1甲溶液不能再溶解溶质了，一定为饱和溶液．
（6）由图1可知，在20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以图3中表示乙的溶解度曲线是N；由图3可知，P点是甲、乙的溶解度曲线的交点，表示的含义是：在30℃时，甲和乙的溶解度相同．
（7）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，由于甲的溶解度随温度的升高而减小，他应向大烧杯的水中加入硝酸铵，硝酸铵溶入水是能使溶液的温度降低．
（8）①实验A中水作溶剂，说法正确；
②实验B中水的作用是防止集气瓶瓶底炸裂，说法正确；
③实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积
的结论，说法正确；
④实验D中水的不只是提供热量，还能隔绝空气，说法错误；
⑤实验E中的水应主要看做溶剂，说法错误．
（9）已知气体A是密度最小的气体，则是氢气，由“氯碱工业”的流程可知酸D应是盐酸，金属铝和盐酸反应可生成氢气和氯化铝，反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（10）电解后生成的碱B的化学式为：NaOH，推断的依据是质量守恒定律．
（11）①已知20℃，S（NaCl）=36g，则室温下，由溶解度的含义可知．68kg饱和食盐水中溶质的质量为18kg．
②设生成的氢氧化钠的质量为x
2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
80 71
x 0.71kg
=
解得：x=0.8kg
③设生成的氯化氢的质量为y
H2+Cl2
2HCl
71 73
0.71kg y
=
解得：y=0.73kg
设加入水的质量为z
0.73kg=（z+0.73kg）×36.5% 解得：z=1.27kg
故答为：（1）C；（2）太阳能．纯净物；（3）m（H）：m（O）=1：8，见上图；（4）CO2+H2O═H2CO3，H2+CuO
Cu+H2O；（5）甲；（6）N，在30℃时，甲和乙的溶解度相同．（7）D；（8）①②③；（9）2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；（10）NaOH，质量守恒定律．（11）18kg，0.8kg，1.27kg．
B、工业污水直接压入地下，会污染土壤和地下水，与“节约保护水资源，大力建设生态文明”的主题不符，故选项错误．
C、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术，可以节约用水，与“节约保护水资源，大力建设生态文明”的主题相符，故选项正确．
D、富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于农田的灌溉，会造成土壤和水体污染，与“节约保护水资源，大力建设生态文明”的主题不符，故选项错误．
（2）从图中可以得出使用的为太阳能；而得到的蒸馏水为纯净物；
（3））通过水的电解实验可知，水的元素组成及其质量比为：m（H）：m（O）=1：8．化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合，所以若用“
”表示水分子，请用图示表示水通电分解的变化过程：→→．（4）二氧化碳和水生成了碳酸，属于有水参加的化合反应，方程式是：CO2+H2O═H2CO3；氢气还原氧化铜是有水生成的置换反应，方程式是：H2+CuO
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（5）由图示可知，图1甲溶液不能再溶解溶质了，一定为饱和溶液．
（6）由图1可知，在20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以图3中表示乙的溶解度曲线是N；由图3可知，P点是甲、乙的溶解度曲线的交点，表示的含义是：在30℃时，甲和乙的溶解度相同．
（7）在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液．某同学要使小烧杯内有固体析出时，由于甲的溶解度随温度的升高而减小，他应向大烧杯的水中加入硝酸铵，硝酸铵溶入水是能使溶液的温度降低．
（8）①实验A中水作溶剂，说法正确；
②实验B中水的作用是防止集气瓶瓶底炸裂，说法正确；
③实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气总体积
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④实验D中水的不只是提供热量，还能隔绝空气，说法错误；
⑤实验E中的水应主要看做溶剂，说法错误．
（9）已知气体A是密度最小的气体，则是氢气，由“氯碱工业”的流程可知酸D应是盐酸，金属铝和盐酸反应可生成氢气和氯化铝，反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．
（10）电解后生成的碱B的化学式为：NaOH，推断的依据是质量守恒定律．
（11）①已知20℃，S（NaCl）=36g，则室温下，由溶解度的含义可知．68kg饱和食盐水中溶质的质量为18kg．
②设生成的氢氧化钠的质量为x
2NaCl+2H2O
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80 71
x 0.71kg
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③设生成的氯化氢的质量为y
H2+Cl2
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71 73
0.71kg y
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| 0.71kg |
| y |
设加入水的质量为z
0.73kg=（z+0.73kg）×36.5% 解得：z=1.27kg
故答为：（1）C；（2）太阳能．纯净物；（3）m（H）：m（O）=1：8，见上图；（4）CO2+H2O═H2CO3，H2+CuO
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点评：本题通过水考查的知识点非常多，但难度不大，应归纳、学习水的知识，有利于解答本类题．
练习册系列答案
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维生素A是对我们的健康非常重要的一种维生素，化学式C20H30O，维生素A只存在于动物性食物中，如哺乳动物及咸水鱼或淡水鱼的肝脏中，人体缺乏维生素A，影响暗适应能力，如儿童发生夜盲症等，下列关于维生素A的说法正确的是（ ）| A、维生素A由三种元素构成 |
| B、维生素A由C、H、O三种原子构成 |
| C、维生素A由20个碳原子、30个氢原子、一个氧原子构成 |
| D、一个维生素A分子中含有158个电子 |
下列化学家与其做出的贡献对应一致的是（ ）
| A、①③ | B、①③⑤ | C、②④ | D、④⑤ |