题目内容

8．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：
（1）P点的含义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等．
（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是a＞b＞c（填写物质序号）．
（3）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？不能（填写“能”或“不能”）．
（4）将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是D（填选项序号）．
A．c＞a=b            B．a=b＞c          C．a＞b＞c         D．b＞a＞c．

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列是a＞b＞c；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，不能形成75g溶液；
（4）t1℃时，b物质的溶解度最大，a物质次之，a、b物质的溶解度随温度的升高而增大，升温不会析出晶体，c物质的溶液升高温度，会析出晶体，应该按照t2℃时进行计算，所以将t1℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故选：D．
故答案为：（1）t1℃时，a、c物质的溶解度相等；
（2）a＞b＞c；
（3）不能；
（4）D．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
18．下列说法中正确的是（　　）
A．原子是由原子核和核外电子构成的B．分子是保持物质性质的微粒
C．原子是不能再分的微粒D．离子不一定带有电荷
19．请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务．
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物质Ca（HCO3）2Mg（HCO3）2Ca（OH）2Mg（OH）2CaCO3MgCO3
溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有和，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【设计方案】（1）甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca（OH）2．
（2）乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分．其主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量盐酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见图2曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变

讨论：
a．步骤①加入样品前还应装置的气密性检查．
b．装置Ⅱ的作用是吸收CO2中的水；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时，装置Ⅰ的作用是除去空气中的CO2．
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3，理由是即使50g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22g，而实验测得生成的CO2质量＞22g．
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．
16．硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如图：

回答下列问题：
（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量稀硫酸 （填名称）除去．
（3）流程中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．其滤液的溶质除了Na2SO4，还有NaCl（填化学式）．该流程中“后续处理”的主要操作是：先将滤液蒸发浓缩，再降温结晶．
3．空气、水、天然气、石油和煤等自然资源对人类的生产、生活有十分重要的用途．请将与下列用途相对应的物质名称填在空白处：
（1）常用作溶剂的是水；
（2）可用作生活燃料并能通过管道长途输送的是天然气；
（3）直接供给人和动物呼吸的是氧气；
（4）被称为“工业血液”的是石油；
（5）可用于生产、生活的固体燃料是煤；
（6）可从中获取充制霓虹灯气体的是空气．
13．甲、乙、丙均含有人体中含量最高的金属元素，甲是一种盐，其相对分子质量为l00，乙能作干燥剂．它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则甲的化学式为CaCO3；乙与水化合生成丙的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；丙在生产或生活中的一种用途是改良酸性土壤等．
20．前进中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行了以下实验：取40g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据如表：
第一份第二份第三份第四份
加入氯化钡溶液质量（g）10203040
反应得到沉淀的质量（g）2.334.666.996.99
试回答：
（1）据表可推知：表中第份中，BaCl2与Na2SO4恰好完全反应．
（2）原混合物中硫酸钠的质量分数是多少．（精确到小数点后一位，下同）
（3）当恰好完全反应时，最终所得溶液的溶质质量分数为多少？
17．物质A已被世界卫生组织确定为致癌和致畸性物质．新装修的房子里，常常因为该物质超标而充斥着刺眼、刺鼻的异味，其溶液还可用于浸制动物标本．在A～F六种物质中，B、C为气体，D是生活中常见的液体，F为营养物质，且它们之间在一定条件下的转化关系如图所示，请依此回答问题．
（1）E物质的名称是碳酸；
（2）D物质的化学式为H2O；
（3）请书写C+D→B+F这一变化的化学方程式6H2O+6CO2$\frac{\underline{\;叶绿素、光照\;}}{\;}$C6H12O6+6O2；
（4）新装修的房屋如何防止该物质A的危害经常通风、检测该气体的浓度（写一点）．
16．美国两位科学家利用碘元素，借助放射学进行了“G蛋白偶联受体”研究，揭开了“细胞如何感知周围环境”之谜，获得了2012年诺贝尔化学奖．下图是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子的结构示意图．请回答：

①碘是人体必需的微量元素（填“微量”或“常量”）；
②上列与碘元素化学性质相似的是B（填字母）．

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