Question

如图所示，对某碱ROH溶液100g进行中和反应实验，逐滴加入36.5g20%的盐酸时，溶液变成无色，已知ROH中R的质量分数为57.5%，问：
（1）图中仪器名称：
    a．

 

；
    b．

 

；
    c．

 

．
（2）实验中加入酚酞试液的作用是

 

．
（3）计算反应前ROH溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,常用仪器的名称和选用,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据实验室常用仪器解答；
（2）根据加入酚酞试液的作用是证明酸碱恰好完全反应；
（3）根据酸碱反应的方程式，利用盐酸的质量求出ROH溶液的溶质的质量．

解答：解：
（1）根据实验室常用仪器可知是：a胶头滴管；b烧杯；c玻璃棒；
（2）加入酚酞试液的作用是证明酸碱恰好完全反应；
（3）设R的相对原子质量为x

x

x+16+1

×100%=57.5%
x=25
设反应前ROH溶液的溶质的质量为y
ROH+HCl=RCl+H₂O
42  36.5
y   36.5g×20%
 

42

y

=

36.5

36.5g×20%

y=8.4g
反应前ROH溶液的溶质质量分数为：

8.4g

100g

×100%=8.4%
答案：
（1）a胶头滴管；b烧杯；c玻璃棒；
（2）证明酸碱恰好完全反应
（3）反应前ROH溶液的溶质质量分数为8.4%．

点评：本题考查了根据化学方程式的计算，完成此题，可以依据已有的溶液和化学方程式计算的知识进行．