题目内容
如图是从元素周期表中截取的部分元素及对应的原子结构示意图，请据表回答问题：
（1）图中Ca中的X= ，Ga中的Y= ；
（2）Se元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）．Se元素是人体所需的微量元素，亚硒酸钠（Na2SeO3）能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老．亚硒酸钠中硒元素的化合价为 价．
（3）Ga位于元素周期表的第 周期．根据学过的金属活动性，以及常见金属在元素周期表的中的位置，我还能推断出金属Ga的活动性比铝 （填“强”或“弱”）．
（1）图中Ca中的X=
（2）Se元素属于
（3）Ga位于元素周期表的第
考点：元素周期表的特点及其应用,原子结构示意图与离子结构示意图,有关元素化合价的计算
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：（1）根据在原子中质子数=电子数解答；
（2）根据元素名称即可知元素类别，根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则即可解答；
（3）根据电子层数等于周期数解答；根据“金属原子的结构决定金属活动性强弱．同一周期从左到右随原子半径的减小，金属活动性减弱；同一族从上到下随原子半径的增大，金属活动性增强”．
（2）根据元素名称即可知元素类别，根据在化合物中正负化合价代数和为零的原则即可解答；
（3）根据电子层数等于周期数解答；根据“金属原子的结构决定金属活动性强弱．同一周期从左到右随原子半径的减小，金属活动性减弱；同一族从上到下随原子半径的增大，金属活动性增强”．
解答：解：（1）在原子中质子数=电子数，Ca中的X=2+8+8+2=20，Ga中的Y=31-2-8-3=18；
（2）Se元素的名称是硒，故为非金属元素；在亚硒酸钠（Na2SeO3）中，钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，设硒的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，故x=+4；
（3）电子层数等于周期数，Ga有4个电子层故位于元素周期表的第4周期；
金属原子的结构决定金属活动性强弱．同一周期从左到右随原子半径的减小，金属活动性减弱；同一族从上到下随原子半径的增大，金属活动性增强．故Ga的活动性比铝强．
答案：（1）20，18；
（2）非金属，+4；
（3）4，强．
（2）Se元素的名称是硒，故为非金属元素；在亚硒酸钠（Na2SeO3）中，钠的化合价为+1，氧的化合价为-2，设硒的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×3=0，故x=+4；
（3）电子层数等于周期数，Ga有4个电子层故位于元素周期表的第4周期；
金属原子的结构决定金属活动性强弱．同一周期从左到右随原子半径的减小，金属活动性减弱；同一族从上到下随原子半径的增大，金属活动性增强．故Ga的活动性比铝强．
答案：（1）20，18；
（2）非金属，+4；
（3）4，强．
点评：本题考查学生对元素周期表中的规律和每一个小格所提供的信息的了解情况，并学以致用．
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