题目内容

下列说法正确的是

A. 钙是人体中的微量元素 B. 油脂是重要的营养物质，可大量摄入

C. 鸡蛋含有丰富的蛋白质 D. 酶都属于糖类，可为人体提供能量

C 【解析】A、人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；钙为常量元素，错误；B、油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康，错误；C、鸡蛋含有丰富的蛋白质，正确；D、酶是蛋白质，它不属于糖类，选项说法错误。故选C。
练习册系列答案
相关题目

下列装置及实验天平未画出 能用来验证质量守恒定律的是

A. B.

C. D.

A 【解析】质量守恒定律是化学变化中物质遵循的质量关系，内容是：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；验证质量守恒定律时，如涉及到气体，反应应在密闭容器内进行才能用于验证质量守恒定律。A、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，容器密闭，符合要求，正确；B、实验中氢氧化钠和硫酸没有混合，无化学反应发生，不能用来验证质量守恒定律，错误；C、镁和氧气反应生成氧化镁，涉及到气体，且...

下列相关说法用粒子知识解释不正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

B 【解析】A、二氧化碳比水更易压缩，是因为二氧化碳分子间隔比水分子间隔大，正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；C、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液均显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，正确；D、冰融化成水体积变小是因为分子的间隔变小，正确。故选B。

将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下判断正确的是

A. 若向滤渣中加入盐酸，滤渣部分溶解，则原滤渣中一定含有银和锌

B. 若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸镁和硝酸锌

C. 若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤液中可能有硝酸亚铁

D. 若反应后所得滤液是无色的，则滤渣中一定有锌、铁、银

C 【解析】根据四种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞银，所以将一定质量的锌粉放入到硝酸亚铁、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，硝酸银完全反应后，再与硝酸亚铁反应。A、若向滤渣中加入盐酸滤渣部分溶解，说明滤渣一定中有铁，可能有锌，错误；B、若向滤渣中加入盐酸有气体生成，说明滤渣一定中有铁，可能有锌，滤渣中的铁可能是部分硝酸亚铁反应置换出来的，所以滤液中一定有硝酸镁...

下列关于溶液说法正确的是（ ）

A. 将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

C. 向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D. 配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤

D 【解析】A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和...

关于水的说法正确的是

A. 水蒸气遇冷凝结成水，说明水分子体积变小

B. 生活中常用肥皂水将硬水转化成软水

C. 通过电解水实验说明水是由氢氧两种元素组成的

D. 天然水经过自来水厂净化后得到的是纯净物

C 【解析】水蒸气遇冷变成了液态的水，是水分子之间的距离变小了，而水分子的体积是水分子本身的属性，不会随外界条件变化而变化，A选项错误；肥皂水可以用来鉴别硬水和软水，不能将硬水转化成软水，B选项错误；电解水，水发生分解变成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成，C选项正确；自来水厂净化后的水仍然属于混合物，D选项错误。

下列做法不符合“节能减排”的是

A. 加大对核能的利用 B. 在田野里焚烧秸秆

C. 用煤炼焦、生产煤气进行综合利用 D. 推广使用以电池提供动力的客车

B 【解析】A、加大对核能的利用，可以减少二氧化碳的排放，符合节能减排的要求；B、在田野里大量焚烧秸秆不但浪费能源，还会造成大气污染，增加二氧化碳的排放，不符合节能减排要求；C、用煤炼焦、生产煤气进行综合利用，符合节能减排要求，符合要求；D、推广使用以电池提供动力的客车，可以减少二氧化碳的排放，符合节能减排的要求。故选B。

下列实验基本操作，正确的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】A、倾倒液体，瓶塞倒放，错误；B、读数时，视线与凹液面的最低处保持水平，错误；C、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，错误；D、试管横放，用药匙将药品送到试管底部，然后将试管竖立起来，正确。故选D。

工业上用硫铁矿“烧渣”(主要成分是Fe3O4、 Fe2O3)、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下：

(1)焙烧所得的非气态物用稀硫酸“酸浸”时，会产生少量可燃性气体，生成该气体的化学方程式为_________________。

(2)主反应器中，溶液温度控制在35℃以下的主要原因是__________。

(3)医疗上用碳酸亚铁(FeCO3)给病人食用，可用于防治_____________。

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 碳酸氢铵受热易分解 缺铁性贫血 【解析】(1) 焙烧所得的非气态物可能有生成的铁，所以用稀硫酸“酸浸”时，会产生少量可燃性气体氢气，所以生成该气体的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；(2) 主反应器中，由于碳酸氢铵受热易分解，所以溶液温度控制在35℃以下；(3)医疗上将酸亚铁(FeCO3)与砂糖混合给病人食用，用于防治贫血...

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网