题目内容

17．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
加入H2SO4溶液的质量/g    50    100    150    200
NaOH溶液增加的质量/g    2.2    4.4    4.4    4.4
（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？

分析 （1）根据表中信息可知生成CO2的质量；
（2）结合化学方程式根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，进而即可计算出碳酸镁元素的质量分数；
（3）结合化学方程式和表中信息根据二氧化碳的质量即可解答．

解答 解：（1）表中信息可知10g菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g；
（2）设菱镁矿中MgCO3的质量为x，所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是y，生成MgSO4的质量为z；
MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑
84     98    120      44
x     100g•y  z       4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{98}{100g×y}$=$\frac{120}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g，y=9.8%，z=12g  
菱镁矿中碳酸镁的质量分数：$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%；
（3）实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是y=9.8%．
故答案为：（1）4.4g；
（2）菱镁矿中碳酸镁的质量分数是84%；
（3）所用H2SO4溶液的溶质的质量分数是9.8%．

点评 本题是一道综合性很强的根据化学方程式计算，只要找准已知量和相应未知量是解答此类题目的关键所在．

练习册系列答案
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7．某学习小组发现，铜绿[Cu2（OH）2CO3]受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体．于是他们就通过实验探究分析黑色固体的组成，并验证产生的气体．请你参与一起分析探讨：
（1）提出猜想
猜想Ⅰ：黑色固体可能是炭粉；
猜想Ⅱ：黑色固体可能是氧化铜；
猜想Ⅲ：黑色固体可能是炭粉与氧化铜的混合物．
（2）经查阅资料可知炭粉不能与酸反应，也不溶于酸，而氧化铜则可与酸反应而溶解；无水硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝．
（3）他们先向试管中的黑色固体里加入过量的盐酸，发现黑色固体完全溶解，溶液变蓝色，于是他们得出猜想Ⅱ是正确的；试写出铜绿受热分解的化学反应方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑．
（4）若用如图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体先通过B（填“A”或“B”）装置，当将气体通入装置A进行验证时，气流应从a通入．
8．2011年3月11日，日本近海发生9.0级强烈地震，从而引发核泄露危机．核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：
（1）碘-131是一种质子数为53、中子数为78的碘原子．该原子核外电子数为53．
（2）存在于自然界中的另外一种碘原子“碘-127”，其核内质子数是53，中子数是74，它与碘-131的关系是A．
A．同种元素             B．同种物质           C．同种分子       D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示．
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是25mg；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐2K g．
【结论】日常服用加碘食盐不能（填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的，原因是每天食用食盐约为6g，远小于2kg，人体甲状腺中碘未达到饱和．
5．下列各组物质中，俗名、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是（　　）
A．烧碱、氧化钠、Na2OB．纯碱、氢氧化钠、NaOH
C．石灰石、碳酸钙、CaCO3D．熟石灰、氧化钙、CaO
12．逻辑推理是一种重要的科学思维方法，下列推理合理的是（　　）
A．因为酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定都是酸与碱的反应
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定都是氧化物
C．因为酸电离时能够产生氢离子，所以电离时能够产生氢离子的化合物一定都是酸
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2．某校科学兴趣小组同学利用某气体做了如图所示的实验，请根据小组同学的操作和相关现象分析该气体可能是氨气（写出气体的名称），并写出该气体的一条物理性质密度小于空气（或易溶于水）．
9．几千年前，人类就用木炭作为还原剂进行金属冶炼．木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物可能是一氧化碳，或二氧化碳，或二者的混合物．小科为此用如图装置（铁架台已略去）进行探究：

（1）装置中B有什么作用？除去二氧化碳．
（2）如果要证明气体产物中有二氧化碳，应观察到什么现象？A中的澄清的石灰水变浑浊．
（3）如果要证明气体产物中只有一氧化碳，应观察到什么现象？A中的澄清石灰水不变浑浊，D中的黑色氧化铜变红色，E中的石灰水变浑浊．写出此时D中反应的化学方程式CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
6．下列说法正确的是（　　）
A．电解水能形成氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气，水是由氢气、氧气组成的
B．每个水分子都是由2个氢元素和1个氧元素构成的
C．每个水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的
D．水是由氢原子和氧原子构成的
9．下列各组物质按照单质、有机物、混合物顺序排列的是（　　）
A．氢气、乙醇、石油B．生铁、碳酸钙、矿泉水
C．红磷、一氧化碳、空气D．氨气、葡萄糖、冰水共存物

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