题目内容
2．某校科学兴趣小组同学利用某气体做了如图所示的实验，请根据小组同学的操作和相关现象分析该气体可能是氨气（写出气体的名称），并写出该气体的一条物理性质密度小于空气（或易溶于水）．
分析 用向下排气法可收集到氨气说明氨气的密度比空气小；挤压滴管胶头使水进入试管中，拔掉胶头迅速插入水槽中产生红色喷泉说明管内气压比管外低，表明氨气易溶于水；再根据碱能使酚酞试液变红考虑．
解答 解：由用向下排气法可收集该气体，说明了气体的密度比空气小；由挤压滴管胶头使水进入试管中，拔掉胶头迅速插入水槽中产生红色喷泉说明管内气压比管外低，表明气体易溶于水，形成的溶液显碱性，能使酚酞试液并红色．具有此特性的物质可能为氨气．
故答为：氨气，密度小于空气（或易溶于水）．
点评 本题通过对实验现象的归纳总结，考察了氨气的性质，培养了学生的实验探究能力．
练习册系列答案
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12．以下现象不属于化学变化的是（ ）
| A． | 蜡烛燃烧 | B． | 植物进行光合作用 | ||
| C． | 氢氧化钠溶液变质 | D． | 利用干冰人工降雨 |
10．一辆满载浓硫酸的槽罐车因侧翻而导致泄漏，为了防止附近的水源受到污染，下列措施最合理的是（ ）
| A． | 用水冲洗泄漏的浓硫酸 | B． | 用土将泄漏的浓硫酸掩埋 | ||
| C． | 将氯化钡撒在泄漏的浓硫酸上 | D． | 将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 |
17．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？
| 加入H2SO4溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为4.4g．
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？
如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀．若液体X选用双氧水，则固体Y可以选用二氧化锰；若固体Y氢氧化钠，则液体X可选用水．（两空均要求选用纯净物）
14．以下四个化学反应中：属于化合反应的是（ ）
| A． | 2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑ | B． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | ||
| C． | 2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑ | D． | 2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2 |