题目内容

13．向一杯温度为20℃，100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液中分别加入30g水和10g硝酸钾固体完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．20%B．30%C．25%D．无法确定

分析 根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断．

解答 解：向一杯温度为20℃，100g溶质质量分数为25%的硝酸钾溶液中分别加入30g水和10g硝酸钾固体完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为$\frac{100g×25%+10g}{100g+10g+30g}×$100%=25%．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}×$100%、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．A、B、C、D、E分别是初中常见的五种物质，如图所示，“→”表示A可以在一定条件下生成B和一种无色无味的常见液体，且A通常情况下也为无色液体；C、D、E都能与B发生反应，且C与B反应的产物能使澄清的石灰水变浑浊，D能被磁铁所吸引，E为淡黄色粉末，回答问题：
（1）在如图的圆圈内写出相应五种物质的名称．
（2）写出C与B反应的符号表达式：C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2；
（3）写出E与B反应的现象：发出蓝紫色的火焰，放出热量，产生刺激性气味的气体；
（4）某同学在做D在纯净的B中燃烧实验时，发现实验失败了，请你帮助他分析可能原因：铁丝已经生锈；收集的氧气不纯（或温度没有达到铁的着火点等）（一共答两点）
4．称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入200g蒸馏水，完全溶解后向该
混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀23.3g．
（2）恰好完全反应时，滴加的Na2SO4溶液质量是多少？
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
1．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究．
（1）请从图甲常见仪器图示中，选择恰当的字母填空：

①直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是I；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是A；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是D；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是G；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是B
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是CE；
（2）做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按如图乙放置，其中正确的一项是C．（填序号）
8．用方程式解释下列事实：
（1）不能用铁质的容器盛放波尔多液Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）使用天然气做燃料CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O；
（3）铝制品在空气中形成致密的氧化膜4Al+3O2═2Al2O3、
18．蚂蚁会分泌一种信息素（C10H18O），下列关于该信息素的说法正确的是（　　）
①一个信息素分子中含有29个原子
②信息素是由多种原子构成的物质
③碳、氢、氧元素的质量比为10：18：1
④有碳、氢、氧元素组成．
A．①③B．②④C．②③D．①④
5．向锌和碳酸钙的混合固体中加入足量的稀盐酸，共得到2.4g混合气体．将气体通过足量的澄清石灰水得到5g白色沉淀（已知：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O）．计算：
（1）混合固体中碳酸钙的质量为5g；
（2）2.4g混合气体中氢气的质量为0.2g；
（3）求混合固体中锌的质量分数（要求有计算过程）．
2．在“金刚石、氖气、二氧化硫、活性炭、天然气”中，选择适当的物质填空：
①电工用的测电笔中常充入氖气；
②玻璃刀上镶的是金刚石；
③形成酸雨的主要物质是二氧化硫；
④防毒面具的滤毒罐中加入的物质是活性炭；
⑤可做燃料的是天然气．
3．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．
量取9.3mL稀盐酸		B．
加热高锰酸钾制取氧气
C．
检查装置气密性		D．
除去H2中的水蒸气

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