Question

大沥某铝材厂生产过程中产生四种废液，主要成分分别是HCl、NaOH、CuCl₂、Na₂CO₃．现将废液随机编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号，进行如图所示的处理．若废液Ⅲ为蓝色溶液，请回答
下列问题：
（1）气体A的化学式

 

．
（2）废液Ⅰ和废液Ⅱ的主要成分发生的化学反应属于

 

反应（填反应类型）；
（3）沉淀物D的名称为

 

．
（4）若废液Ⅲ呈蓝色，则溶液B、C混合时反应的化学方程式为：

 

．
（5）请设计实验验证溶液B不显中性（写出实验操作、现象和结论）

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,酸的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见物质的推断题

分析：根据四种废液中的主要成分都溶于水，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，氢氧化钠和氯化铜会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氯化铜和碳酸钠会生成蓝色的碳酸铜沉淀等知识进行分析．

解答：解：四种废液中的主要成分都溶于水，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，氢氧化钠和氯化铜会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，氯化铜和碳酸钠会生成蓝色的碳酸铜沉淀．
（1）碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以气体A的化学式为：CO₂；
（2）废液Ⅰ和废液Ⅱ的主要成分发生的化学反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，满足复分解反应的条件，所以该反应属于复分解反应；
（3）沉淀D是氢氧化钠和氯化铜反应生成的氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以沉淀物D的名称为氢氧化铜；
（4）废液Ⅲ呈蓝色，所以Ⅲ是氯化铜，Ⅳ就是氢氧化钠，所以溶液C中含有反应剩余的氢氧化钠，B、C反应后显中性，所以B中含有酸性物质，所以Ⅱ是盐酸，Ⅰ就是碳酸钠，溶液B、C混合时的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（5）紫色石蕊在酸、碱、盐中显示不同的颜色，所以通过石蕊在溶液B中的不同颜色，验证溶液B不显中性：取溶液B少许于试管中，然后滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，证明溶液显酸性，溶液变蓝色，证明溶液显碱性．
故答案为：（1）CO₂；
（2）复分解；
（3）氢氧化铜；
（4）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（5）取溶液B少许于试管中，然后滴入紫色石蕊试液，溶液变红色，证明溶液显酸性，溶液变蓝色，证明溶液显碱性．

点评：在解此类题时，首先分析题中的反应原理和各物质之间的反应，然后结合学过的知识和题中的知识进行分析解答．