题目内容

15．根据如图装置，回答下列有关问题：

（1）装置图中仪器a的名称为长颈漏斗．
（2）实验室若采用装置B和D来制备气体，则制备该气体的反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）实验室采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置有AD或AF．
（4）若用G装置采用排空法收集二氧化碳，二氧化碳应从b进．（选“b”或“c”）．
（5）制取二氧化碳发生装置可以选择B或C，C装置与B装置相比主要的优点是可以控制反应的发生和停止．

分析 长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．若用G装置采用排空法收集二氧化碳，二氧化碳应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；C装置与B装置相比主要的优点是：可以控制反应的发生和停止．

解答 解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（合理即可）
（3）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：AD或AF；
（4）若用G装置采用排空法收集二氧化碳，二氧化碳应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案为：b；
（5）C装置与B装置相比主要的优点是：可以控制反应的发生和停止；故答案为：可以控制反应的发生和停止；

点评 本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

练习册系列答案
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5．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

（1）写出有标号的仪器名称：①铁架台  ②长颈漏斗．
（2）若用氯酸钾制取氧气时，所选用的发生装置是A（填字母序号，下同），收集装置是C或F，该反应的符号表达式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）若用C装置收集氧气，正确的操作顺序为bac（填编号）．
a．将导管伸入集气瓶口，让气体进入瓶中
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放置于桌面
（4）选用B装置来制取氧气时，小明是“将二氧化锰加入装有过氧化氢溶液的锥形瓶中”，小亮是“把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量二氧化锰的锥形瓶中”，为得到平稳的氧气流，小亮（填小明或小亮） 的操作更好，该反应的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．实验结束后，若要分离出二氧化锰，可将残留物经过滤、洗涤、干燥．过滤操作时，需将圆形滤纸折叠．下列滤纸折叠过程图示中，正确的是甲（选填“甲”或“乙”）．
甲：A→B→C       乙：A→B→D

在过滤操作中玻璃棒的作用是引流．若滤液仍浑浊，下列可能的原因有ACD．
A．滤纸破了                           B．滤纸没有紧靠漏斗内壁
C．承接滤液的烧杯没洗干净             D．漏斗中液体的液面高于滤纸边缘
（5）有同学发现，不慎将高锰酸钾粘到了手上，会留下一时洗不掉的褐色斑痕．老师说，这是高锰酸钾氧化作用对皮肤的腐蚀所致．针对这个案例，在实验前你想提醒同学们注意的是避免药品与皮肤直接接触等（合理均可）．
6．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．紫色石蕊试液中通入CO2时溶液变红色：H2O+CO2═HCO3
B．水通电产生氢气和氧气：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2
C．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
D．铁在氧气中点燃：Fe+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
3．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为甲=乙＞丙
（2）将t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱溶液降温到t2℃时，没有晶体析出的是丙
（3）t1℃时，若将50g的甲物质放入100g水中，充分溶解后，所得甲物质溶液的质量为125g
（4）若将t1℃时丙的饱和溶液升温到t3℃时，溶质质量分数会变小（填“变大”或“不变”或“变小”）
10．某溶液含有盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜四种物质中的一种或几种，现向该溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的关系如图所示，则下列判断正确的是（　　）
A．该溶液一定含3种溶质B．该溶液一定含有氯化铜
C．该溶液可能含有碳酸钠D．该溶液一定含有硫酸
20．下列有关合金的叙述中正确的是（　　）
①合金具有金属特性；
②合金中的元素以单质形式存在；
③合金中至少两种含有金属；
④钢是含杂质较少的铁合金；
⑤合金属于金属材料．
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①④
7．为了测定某种黄铜（铜和锌的合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次第2次第3次第4次
加人稀硫酸质量（g）100100100100
剩余固体质量（g）877467.567.5
（1）哪几次硫酸有剩余？3、4
（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比为27：13
（3）计算所得氢气的质量是多少？并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
4．有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化．根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动性顺序正确的是（　　）
A．x＞y＞zB．x＞z＞yC．z＞y＞xD．z＞x＞y
5．如图所示的实验操作正确的是（　　）
A．
熄灭酒精灯		B．
稀释浓硫酸		C．
滴加液体		D．
测溶液pH

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