Question

16．含杂质质量分数为5%的锌粒6.84克，与足量稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不跟稀硫酸反应）

Answer 1

分析 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由参加反应的锌粒的质量、杂质质量分数，由反应的化学方程式列式计算出生成氢气的质量即可．

解答 解：设可生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
6.84g×（1-5%） x
$\frac{65}{2}=\frac{6.84g×（1-5%）}{x}$     x≈0.2g．
答：可生成氢气0.2g．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．