题目内容

20．市环保局在涪江下游检测水质发现，甲乙两家化工厂附近排放的污水中含有以下7种离子：Na+、Ba2+、Cu2+、Mg2+、NO3-、OH-、SO42-．经化验甲乙两厂排放的污水所含离子（甲、乙两厂的污水中没有沉淀）各不相同，甲厂中含有4种离子，且能使紫色石蕊试液变蓝，则乙厂排放的污水中含有的离子是（　　）
A．Na+、NO3-、Ba2+B．Cu2+、OH-、SO42-C．Cu2+、Mg2+、SO42-D．Ba2+、NO3-、Mg2+

分析 根据甲能使紫色石蕊试液变蓝，说明甲中存在氢氧根离子，结合溶液是均一、稳定的混合物，同种溶液中的离子相互之间不能反应进行分析．

解答 解：甲能使紫色石蕊试液变蓝，说明甲中存在氢氧根离子，甲中就不会存在镁离子和铜离子，铜离子和镁离子就存在乙中，甲溶液中含有四种离子，则乙中就有三种离子，已经有了两种阳离子，构成物质还需要阴离子，硫酸根离子和钡离子不能同时存在一种溶液中，所以硫酸根离子存在乙中，所以甲中的离子有：Na+、Ba2+、NO3-、OH-，乙中的离子有：Cu2+、Mg2+、SO42-，
故选项为：C．

点评 本题考查了离子共存问题，实际上也是考查了酸碱盐的化学性质，要注意各离子在溶液中的相互牵制性．

练习册系列答案
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10．2014年12月，云南景谷发生发生5.3级地震，灾区饮用水安全备受关注．
（1）“水是生命之源”，下列关于水的说法不正确的是②③（填序号）．
①水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂 ②水通电可以得到氢气和氧气，说明水中含有氢气和氧气 ③通过静置、吸附、过滤、消毒得到的水是纯净水 ④静止使用含磷洗衣粉是防止水体富营养化的一项措施 ⑤地球上水资源储量丰富，但可利用的淡水资源却很少．
（2）生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸．
（3）简述你在生活中节约用水的一条具体措施使用洗涤水、洗衣水冲刷厕所．
11．制作“叶脉书签”需配制l00g 12%的NaOH溶液（设水的密度为 1g/mL）．下列操作中正确的是（　　）
A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B．在左右托盘上垫滤纸称取l2.0gNaOH固体
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100 mL的量筒量取88mL的水
8．以下是部分元素的原子结构示意图：

（1）该表中金属元素有3种．
（2）镁元素的一个原子失去2个电子后，形成相对稳定结构的离子，符号为Mg2+．
（3）从原子结构示意图可以判断，上述元素分布于元素周期表的2、3两个周期．
（4）最外层电子数与元素的化学性质关系密切．锂元素的化学性质与钠元素相似．
（5）根据如 图中蕴含知识回答：

①反应的化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．
②若有2n个氯气分子参加反应，则生成氯化氢分子的个数为2n．
③生成物易（选“微”或“易”）溶于水，所得溶液pH＜7（选“＞”、“=”或＜”）．
15．作为推行“低碳经济”的重要科技进步．太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法．生产流程示意图如图1

（1）石英砂的主要成分是SiO2，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2R，R的化学式为CO，该反应中氧化剂是SiO2，该反应的基本类型是置换反应．
（2）整个制备过程必须达到无水无氧．在H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是硅被氧化得不到高纯硅或发生爆炸．为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中物质A需要循环使用，A的化学式是HCl．
（3）根据元素周期表可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）．
（4）A～J都是初中化学中的常见物质，其中D、E对维持自然界生命活动至关重要，A、B为黑色固体，C是红色金属单质，H为气体．它们的相互转化关系如图2所示，请回答下列问题：
①写出下列物质的化学式：BCuO；IFeSO4．
②反应①②③④⑤中属于置换反应的为①③（填序号）．
③写出反应②的化学方程式：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
5．除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），以下组合正确的是
选项物   质除杂试剂操作方法
ANaOH（Na2CO3）足量的澄清石灰水搅拌、过滤
BCO2（HCl）足量氢氧化钠溶液通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
CKCl（K2CO3）足量的盐酸搅拌、蒸发溶剂
DKNO3（NaCl）水溶解，蒸发溶剂
（　　）
A．AB．BC．CD．D
12．我国使用“长征3号甲”运载火箭将“嫦娥Ⅰ号”送上月球轨道，该运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+Cl2↑+4H2O↑+2O2↑，请判断该反应的基本反应类型是（　　）
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
9．“高钙牛奶”中的“钙”是指（　　）
A．分子B．原子C．元素D．离子
6．实验室常用下列装置来制取气体：

（1）写出如图1中有标号仪器的名称：a锥形瓶．
（2）用实验室用氯酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．发生装置选A．
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气．常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水，若用F装置来收集NH3，气体应从N导管口进入．（选填“M”或“N”）
（4）小明用大理石与稀盐酸反应制取CO2，可选用的装置组合是BE．方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）如图2是小明实验时的主要步骤，这些步骤的正确顺序是（填字母标号，下同）cabde，其中操作有误的是d．

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