题目内容

19．下列溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的是（　　）
A．食醋B．氢氧化钠溶液C．食盐水D．盐酸

分析 根据石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合常见溶液的酸碱性，进行分析判断即可．

解答 解：A、食醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误．
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项正确．
C、食盐水显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故选项错误．
D、盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故选项错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握紫色石蕊试液遇酸碱性溶液的变色情况（（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝”）是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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9．（1）化学用语是化学学习的重要语言，国际通用．请用化学用语填空：
①两个氮原子2N；②两个二氧化硫分子2SO2；
③硝酸根离子NO3-；④氧化亚铁中铁元素显正二价$\stackrel{+2}{Fe}O$．
（2）在H2、H20、H202三种物质中都含有氢元素，三种物质的一个分子中都含有两个氢原子．
10．农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠16kg；将其中的50g溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量50g．
7．固态二氧化碳可作制冷剂，其俗称为（　　）
A．干冰B．冰C．温室气D．人工气
14．下列反应中，属于分解反应的是（　　）
A．碳+氧气→二氧化碳B．镁+氧气→氧化镁
C．过氧化氢→水+氧气D．锌+盐酸→氯化镁+氢气
4．化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．

（1）请在编号③和④处各填一种物质．③是氧化铜；④是铁．
（2）请写出②体现了稀硫酸的性质是：硫酸可使紫色石蕊试液变红．
（3）请写出符合编号①的一个化学反应方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．
11．元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．请你根据下表 
回答问题：
（1）氟的相对原子质量是19.00．
（2）磷原子核内的中子数为16
（3）上表中金属元素有5种．
（4）元素周期表同一横行元素的原子序数从左至右逐渐增大．
8．碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．

根据所学知识回答：
（1）图①为碳原子的结构示意图，碳原子的质子数为6，常温下碳的化学性质不活泼，（填“活泼”或“不活泼”）．
（2）图②、③、④对应三种碳单质：图②单质的结构决定它是自然界中最硬物质，图③单质的用途是铅笔芯，（任写一种）图④单质的化学式是C60．
（3）C为+4价，O为-2价，由C和O组成的化合物的化学式为CO2．
9．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的7种物质，它们由氢、碳、氧、氯、铁中的一种或几种元素组成．
 ①A由两种元素组成，发生分解反应生成两种维持人体正常生理活动的必需物质．
 ②B物质是A分解的产物之一，可分别与不同物质反应转化为E和F，且E与F、E与B均可发生反应．
 ③C由两种元素组成，可发生中和反应，生成一种常用的调味品．
 ④D与F的组成元素相同，向D中加入一定量的C，只得到G的黄色溶液．
请根据以上描述，回答下列问题：
（1）已知 ③的反应无明显现象，我们通常需借助酚酞试液来判断反应的发生，当③中的反应恰好完全时，溶液中的微粒有Na+、Cl-、H2O；
（2）F的化学式为Fe3O4，B转化成E的反应化学方程式是O2+C$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
（3）写出D与C反应生成G的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）上述7种物质中含有铁元素的物质有3种．

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