题目内容

20．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液．某同学想测定该洁厕灵中HCl的质量分数．取20g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如图表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）
滴加氢氧化钡溶液的质量/g5102530
烧杯中产生沉淀的质量/g1.1652.33　4.664.66
（1）当洁厕灵中的硫酸恰好反应完时，消耗氢氧化钡溶液的质量为60g；
（2）计算：氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）计算：该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？

分析 氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，和稀盐酸反应生成氯化钡和水，根据反应的化学方程式和提供的数据、信息等可以进行相关方面的判断和计算．

解答 解：（1）由图象可知，当洁厕灵中的硫酸恰好反应完时，溶液的pH=7，消耗氢氧化钡溶液的质量为 60g；
（2）当氢氧化钡溶液滴加到10g时，产生2.33g沉淀，产生4.66g沉淀时消耗20g氢氧化钡溶液，当氢氧化钡溶液的质量再增加时生成沉淀的质量不再增加，说明了当氢氧化钡溶液滴加到20g时，硫酸反应完全，与盐酸反应的氢氧化钡的溶液的质量是60g-20g=40g．
设20g氢氧化钡溶液中溶质的质量为x，
Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O，
171                          233
x                              4.66g
$\frac{171}{233}=\frac{x}{4.66g}$   解得：x=3.42g
氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为：$\frac{3.42g}{20g}×100%$=17.1%
（3）设该洁厕灵溶液中HCl的质量为y
Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
171                73
40g×17.1%     y
$\frac{171}{73}=\frac{40g×17.1%}{y}$    解得：y=2.92g
该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为：$\frac{2.92g}{20g}×100%$=14.6%
故答为：（1）60；（2）氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为17.1%；（3）计算：该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析图表信息，根据找出生成硫酸钡沉淀的质量是正确解答本题的前提和关键．

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