题目内容
从Na、C、H、O、N、Fe、Cu七种元素中选择适当的元素按要求用化学用语填空：
⑴两个铁离子______； ⑵使酚酞溶液变红的气体_________；
⑶能造成空气污染的气体是______；⑷溶于水使溶液温度显著降低的盐_________。
2Fe3+NH3CO或NO2NH4NO3
【解析】
(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个铁离子可表示为：2Fe3+；
(2)氨气的水溶液显碱性，氨气是使酚酞试液变红的气体，其化学式为：NH3；
(3)由提供的元素，一氧化碳、二...
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案可燃冰属于未来的新能源，下列能源不属于新能源的是（___）
A．汽油 B．太阳能 C．氢能 D．_________________
A柴油或石油或天然气或煤或柴草等
【解析】
人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等；汽油属于石油产品，属于化石燃料，不属于新能源。故填A。D、柴油或石油或天然气或煤或柴草等都不是新能源。 如图是氯气和水反应的微观示意图。
表示氯原子，
表示氧原子，
表示氢原子。
（1）写出图中反应的化学方程式_____________。
（2）已知 HClO 是一种酸，能与 NaOH 反应生成 NaClO，请写出将氯气通入到 NaOH 溶液中发生反应的化学方程式____________。
Cl2+H2O =HCl+HClOCl2＋2NaOH =NaCl＋NaClO＋H2O
【解析】
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
（1））观察图示可得，该反应是氯气和水生成了氯化氢和次氯酸；反应的化学方程式：Cl2+H2O =HCl+HClO；
（2）氯气通入NaOH溶液中可看成氯气与NaOH溶液... 下列有关水的说法正确的是（ ）
A. 电解水实验得到氧气和氢气的质量比是 1:8
B. 自然界的水经过沉淀、过滤、吸附后得到的是纯水
C. 硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，而软水中不含
D. 生活中将水煮沸可以降低水的硬度
D
【解析】
A、电解水时生成氧气与氢气的质量比为：32：4=8：1，故A错误；B、自然界的水经过沉淀、过滤、吸附后只能除去其中的难溶性杂质和色素与异味等，不能除去其中的可溶性杂质，得不到纯水，故B错误；C、硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水不含或含少量可溶性钙、镁化合物，故C错误；D、经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的氢氧化镁沉淀。这... 如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题：
⑴写出图中标号X仪器的名称___________。
⑵CO2的制取方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取CO2，应选用的发生装置为________（填装置序号，下同），收集装置为______；若用大理石与稀盐酸反应制取CO2，则反应的化学方程式为_______________。
⑶小海同学在装置B中加入15%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气。
①若用F装置收集氧气，氧气应从________（填“a”或“b”）端通入。
②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小涛同学提出可以从两个方面加以改进：
一是将制取的装置B换为上图中的装置_________；
二是将过氧化氢溶液加水稀释。如果把50g溶质质量分数为15%的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_______克。
分液漏斗ADCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑aC25
【解析】
(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，X是分液漏斗；
(2)用加热碳酸氢钠固体制取二氧化碳，反应物是固体，反应条件是加热，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以应选用的发生装置为A，收集装置为D，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+... 下列生活中的变化，属于化学变化的是（ ）
A．液化气燃烧 B．白酒挥发 C．水结冰 D．__________
A，铁生锈或燃放烟花爆竹等
【解析】
A、液化气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确；B、白酒挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C、水结冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。故选A。D、铁生锈或燃放烟花爆竹等有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 下列化学实验基本操作正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
D
【解析】
A、向试管中滴加液体错误，不应伸到试管中接触试管，应悬空正放，故A操作错误；B、给试管内液体加热时，试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故B操作错误；C、过滤时，要用玻璃棒引流，故C操作错误；D、读数方法：视线与凹液面的最低处相平，故D操作正确。故选D。 取一条表面氧化的铝片，加入足量的稀盐酸，充分反应后共收集到1.40 g氢气。将反应后的溶液蒸干，得到66. 75 g氯化铝。
(1)根据化学方程式计算铝片中铝单质的质量。_____________
(2)计算该铝片的氧化程度（计算结果保留到0.1%）。_____________
提示：铝片的氧化程度指被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的百分数。
12.60g。6.7%。
【解析】
（1）由反应产生氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算与酸反应的铝的质量；（2）根据氯化铝的质量计算其中铝元素的质量，可得氧化铝中铝元素的质量，进一步计算铝片的氧化程度。
【解析】
（1）设铝片中铝单质的质量为x
（2）氯化铝中铝元素的质量：66.75g× ×100%=13.50g
氧化铝中铝元素的质量：13.50g-12.60g... 下列对相应微粒的描述中，不正确的是（ ）
A．易失电子 B．易形成阴离子 C．带正电荷 D．化学性质稳定
C
【解析】
试题A、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法正确．
B、由该微粒结构示意图可知，其最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法正确．
C、由该微粒结构示意图可知，其质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，带负电荷，故选项说法错误．
D、由...