题目内容
若用20g表面部分已氧化的镁带，跟足量稀硫酸反应，生成氢气0.4g，则该镁带中单质镁的质量分数是多少？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据氢气的质量可以计算单质镁的质量，从而可以计算出镁带中单质镁的质量分数．
解答：解：设镁的质量为x
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
=
x=4.8g
该镁带中单质镁的质量分数是
×100%=24%
答案：该镁带中单质镁的质量分数是24%
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
x 0.4g
| 24 |
| 2 |
| x |
| 0.4g |
x=4.8g
该镁带中单质镁的质量分数是
| 4.8g |
| 20g |
答案：该镁带中单质镁的质量分数是24%
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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