题目内容
将6.5g锌粒投入98g溶质质量分数未知的稀硫酸中，恰好完全反应，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应后溶液的质量为104.3g．求这种稀硫酸的溶质质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由6.5g锌的质量计算恰好完全反应时消耗稀硫酸中溶质的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出稀硫酸中溶质的质量分数．
解答：解：设稀硫酸中溶质的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
=
x=9.8g
稀硫酸中溶质质量分数=
××100%=10%；
答案：这种稀硫酸的溶质质量分数10%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
6.5g x
| 65 |
| 98 |
| 6.5g |
| x |
x=9.8g
稀硫酸中溶质质量分数=
| 9.8g |
| 98g |
答案：这种稀硫酸的溶质质量分数10%
点评：本考点考查了根据化学方程式的计算，属于质量分数和化学方程式的综合应用题，题型基础难度不大；
练习册系列答案
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