Question

将10g不纯的MgCl₂样品（杂质不溶于水），放入50g水中，充分搅拌，待样品中MgCl₂全部溶解后过滤．将所得滤液与63.3gNaOH溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀．
求：（1）样品中MgCl₂的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据氯化镁和氢氧化钠反应生成的沉淀氢氧化镁的质量，可以求出氯化镁和生成的氯化钠的质量，同时可以进一步求出反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设样品中氯化镁的质量的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
 95           58        117
 x            5.8g       y

95

x

=

58

5.8g

=

117

y

x=9.5g
y=11.7g
答：样品中氯化镁的质量为9.5g．
（2）反应后所得溶液是氯化钠溶液，其中氯化钠的质量已经求出，是11.7g，
反应后所得溶液的质量为：9.5g+50g+63.3g-5.8g=117g，
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

11.7g

117g

×100%=10%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．

点评：解答计算时，要前面地分析题目内容，同时正确书写化学方程式是关键，如果化学方程式错误，则计算就失去了基础．