题目内容

6．把200克80%的蔗糖溶液稀释成20%的稀溶液，需要水多少克？

分析 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则200g×80%=（200g+x）×20%        x=600g．
答：需要水600g．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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16．小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
【提出问题】为什么会生成淡黄色固体？
【查阅资料】小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：
 物质MgOMgCl2Mg3N2Mg（NO2）2
颜色白色 白色淡黄色白色
（1）其他同学认为不需要查询氯化镁的颜色，理由是空气中无氯元素．
（2）【提出猜想】分析资料，小茜认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的N2反应生成的．
（3）【实验探究】
实验操作实验现象实验结论和化学方程式
将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中燃烧，观察现象生成淡黄色的固体小茜的猜想成立，化学方程式为

3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（4）【拓展应用】若有72g的镁在空气中完全燃烧，则所得含镁元素的产物的总质量范围是100g-120g．
17．如何量取8mL的水？
（1）选用10 mL（10mL  50mL）规格的量筒；
（2）量筒倾斜向内倾倒水，直至量筒内的液面接近所需刻度（约2-3个刻度）；
（3）将量筒放在水平桌面 上，改用胶头滴管 逐滴滴加，直至量筒内液面到达所需的刻度，读数时，视线与量筒内的液体的凹液面最低处 保持水平，此时读数为8.0 mL．
14．规范的实验操作是试验成功的前提，请回答：
（1）取用固体粉末状药品一般用药匙或纸槽；
（2）液体药品通常盛放在细口瓶里，取用时，如果没有说明用量，一般应取1～2mL液体；
（3）给试管中的液体加热时，液体体积不应超过试管容积的$\frac{1}{3}$，管口不要对着对着自己和他人；
（4）加热时应使用酒精灯火焰的外焰部分，用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹；
（5）玻璃管插入带孔橡胶塞，先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力转动插入．
1．通过化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气．如：A．加热氯酸钾．B、分离液态空气  C．分解过氧化氢   D、加热高锰酸钾
（1）相信你在D处用表达式写出另一种制取氧气的方法；
（2）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气：写出标号仪器的名称
①试管②集气瓶；什么时候开始收集气体气泡连续均匀的冒出，其理由是刚开始冒出的气泡是集气瓶内的空气，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是试管口没有塞一团棉花；实验结束后，试管出现炸裂现象可是什么原因：先撤酒精灯
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：

①写出指定仪器的名称：①试管；②集气瓶；
②实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂．你认为图2中最适合制取乙炔气体的发生装置是A（填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．
11．2003年12月23日，川东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故，硫化氢是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水，有可燃性，被点燃后燃烧生成二氧化硫和水．请根据以上信息，结合学过的知识，回答下列问题：事故发生后，若采取对逸出气体点火燃烧的措施，能减少对人员的危害和死亡．写出硫化氢气体完全燃烧的文字表达式：硫化氢+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫+水．
18．如图水电解水实验，下列说法中错误的是（　　）
A．图中A为正极
B．C中气体可燃烧，产生淡蓝色火焰
C．实验中加入硫酸钠以增强的水导电性
D．说明水由氢分子和氧分子构成
15．下列有关氧气的叙述正确的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体
B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将铜丝换成木炭
C．用含有氧元素的物质反应才有可能产生氧气
D．电解水时正极产生的气体比负极产生的气体多
11．写出下列反应的表达式和基本反应类型．（注意：反应条件）
①磷在氧气中燃烧：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；化合反应
②硫在空气中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；化合反应
③铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应
④加热氯酸钾制取氧气：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；分解反应．

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