题目内容
19．3月22日是“世界水日“．下列有关水的叙述正确的是（ ）| A． | 生活中通过煮沸可以降低水的硬度 | |
| B． | 经常饮用蒸馏水对身体有益无害 | |
| C． | 水中Ca2+、Mg2+增多导致水体富营养化 | |
| D． | 水是由氢气、氧气组成的 |
分析 A、根据硬水装化为软水的方法进行分析判断．
B、蒸馏水中不含人体所需要的矿物质．
C、根据导致水体富营养化的原因进行分析判断．
D、根据物质是由元素组成的进行分析判断．
解答 解：
A、生活中通过煮沸可以降低水的硬度，故选项说法正确．
B、蒸馏水中不含人体所需要的矿物质，长期饮用对健康不利，故选项说法错误．
C、磷元素等可使水中的藻类植物大量繁殖，造成水体的富营氧化，不是水中Ca2+、Mg2+，故选项说法错误．
D、水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气、氧气组成的，故选项说法错误．
故选A．
点评 本题难度不大，了解水体污染的主要途径与谁资源的保护等即可正确解答本题．
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9．下列实验数据，记录合理的是（ ）
| A． | 用酒精温度计测得某溶液温度为25.68°C | |
| B． | 用10mL量筒量取98%稀H2SO4溶液3.68mL | |
| C． | 用“pH计”测得某血浆的pH=7.40 | |
| D． | 用托盘天平称取5.85g粗盐 |
10．制作糕点常用Na2CO3或NaHCO3作膨松剂，我校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究．
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
（2）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．
【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差异的探究．
小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3全部分解．
[方案二]利用如图装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性； （2）称取样品10g，加到装置B中； （3）称量装置B、C、D的质量（含药品）； （4）连接装置； （5）加热； （6）停止加热继续通入空气； （7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
【数据记录】
【问题回答】
①上图装置C的作用是除去水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
②实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中，改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
【数据处理】经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数84%．
【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过加热方法除去．
【查阅资料】
（1）溶解度比较：
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
【探究一】NaHCO3和Na2CO溶解度差异的探究．
小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是A．
A．2 B．0.96 C．0.5 D．3
【探究二】测定某Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的质量分数
[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．
（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（2）实验中，需加热至恒重的目的是保证NaHCO3全部分解．
[方案二]利用如图装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）．
【实验步骤】
（1）检查装置的气密性； （2）称取样品10g，加到装置B中； （3）称量装置B、C、D的质量（含药品）； （4）连接装置； （5）加热； （6）停止加热继续通入空气； （7）再次称量装置B、C、D的质量（含药品）．
【数据记录】
| 装置B | 装置C | 装置D | |
| 实验前物质的质量/g | 180.0 | 200.0 | 122.2 |
| 实验后物质的质量/g | 176.9 | 201.5 | 124.8 |
①上图装置C的作用是除去水蒸气，装置C中一个明显的错误是右侧导管伸入液面以下．
②实验过程中必须向装置内通入空气，装置A中发生的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，若没有装置A，造成测定结果偏大（填“偏大”“不变”或“偏小”）
【讨论分析】小红同学认为，表格中三组数据都可以计算该样品中NaHCO3的质量分数，但小张认为不能用C装置的质量变化来计算，其理由是装置A中逸出的水蒸气会进入装置C中，改进方法：在装置A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置．小王又认为用装置D的质量差会偏大而影响计算，应增加一个操作：连接D装置前，缓缓鼓入空气，目的是排尽装置内的二氧化碳气体．
【数据处理】经过反复讨论，大家一致赞成应该利用表格中的装置B的质量变化进行计算NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数84%．
【拓展应用】固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过加热方法除去．
7．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，开始时溶液由无色变为浅绿色 | |
| B． | 将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液变蓝 | |
| C． | 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由无色变为红色 | |
| D． | 向生石灰中加入足量的水，白色块状固体变成白色粉末、放热、水沸腾 |
4．
如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）
如图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）| A． | 20℃时甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | 60℃时，在100g水中加入100g甲，充分溶解后溶液的质量是200g | |
| C． | 40℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中溶质的质量相等 | |
| D． | 采用升温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液 |
17．下列关于溶液的说法中，正确的是（ ）
| A． | 食盐溶液各部分性质相同，是因为氯化钠分子均匀分散在水分子中 | |
| B． | 氯化氢的水溶液可以导电，是因为氯化氢溶液中有大量的自由移动的离子 | |
| C． | 80℃硝酸钾饱和溶液降温至20℃，溶液中的硝酸钾会全部析出 | |
| D． | 20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时氯化钠的饱和溶液中一定含有36g氯化钠 |
18．下列变化一定属于化学变化的是（ ）
| A． | 用干冰作制冷剂进行人工降雨 | |
| B． | 久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜 | |
| C． | 伴随有发光、放热现象的变化 | |
| D． | 爆炸 |