题目内容
7．将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应后（生成一定质量的D），测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示：| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前（g） | 17 | 16 | 15 | 0 |
| 反应后（g） | 13 | X | 26 | Y |
| A． | 该项反应的A、B的质量比为1：1 | |
| B． | 该反应中X的值是16 | |
| C． | 该反应中Y的值是9 | |
| D． | 若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为A+B=C+D |
分析 根据题意可知，将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A的质量减小，是反应物，减小的质量=17g-13g=4g，C的质量增加，是生成物，增加的质量=26g-15g=11g；所以B是反应物，由于A有剩余所以B完全反应，由题意可知D是生成物，生成的质量是4g+16g-11g=9g，据此进行有关分析．
解答 解：由质量守恒定律及表中的数据可知：将A、B、C三种物质放入密闭容器中，在一定条件下充分反应，根据表中的数据可知：A的质量减小，是反应物，减小的质量=17g-13g=4g，C的质量增加，是生成物，增加的质量=26g-15g=11g；所以B是反应物，由于A有剩余所以B完全反应，由题意可知D是生成物，生成的质量是4g+16g-11g=9g，所以：
A、总上分析，参加反应的A的质量是4g，参加反应的B的质量是16g，故该反应的A、B的质量比是4g：16g-1：4，故A错误；
B、由分析可知，B是反应物，全部参加了反应，故X的值应是0，故B错误；
C、由于参加反应的A的质量是4g，生成C的质量是11g，当B完全反应时生成了D的质量是9g，所以Y的值应等于9，故C正确；
D、若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为A+B=C+D，不符合质量守恒定律，故D错误．
故选ABD．
点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据、灵活运用质量守恒定律．
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| A． | 反应前后固体质量不变 | |
| B． | 反应过程中铜元素在固体中的含量不变 | |
| C． | 反应过程中容器内物质总质量不变 | |
| D． | 反应中生成的气体质量等于氧化铜氧元素的质量 |
已知A、B均为黑色粉末，D为红色单质．ABCDEF六种物质之间的转化关系如图所示，据图回答问题：
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（1）生成氧气的质量为0.8g；
（2）所用过氧化氢溶液的质量．
| 反应前 | 反应后 | ||
| 实验数据 | 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g | 硫酸铜溶液的质量/g | 烧杯和烧杯中溶液的质量/g |
| 50 | 3.3 | 52.5 | |
（2）所用过氧化氢溶液的质量．
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17．分别用两种方法测定10g铜锌合金中锌的含量．
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| 加入的试剂 | 测的数据 | |
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