Question

12．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示（不考虑气体在水中的溶解），请计算：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和过氧化氢溶液的质量/g	硫酸铜溶液的质量/g	烧杯和烧杯中溶液的质量/g
	50	3.3	52.5

（1）生成氧气的质量为0.8g；
（2）所用过氧化氢溶液的质量．

Answer 1

分析 由于是过氧化氢在硫酸铜的催化下分解成水和氧气，所以根据质量守恒定律可得生成的氧气的质量就是反应前后的质量差，根据氧气的质量和过氧化氢分解的方程式求算过氧化氢的质量，进而根据过氧化氢溶液中溶质的质量分数求算所需溶液的质量．

解答 解：根据质量守恒定律可知，生成的氧气的质量为50g+3.3g-52.5g=0.8g
设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68                             32
x                               0.8g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{0.8g}$
x=1.7g
则所需过氧化氢溶液的质量$\frac{1.7g}{8.5%}$=20g．
答：（1）生成氧气的质量为0.8g；
（2）所用过氧化氢溶液的质量20g．

点评 根据质量守恒定律计算时，首先要确定数据的有效性，根据对应的数据和化学方程式求算需要的数据．计算中要注意化学方程式的完整性和数据的准确性．