Question

14．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列说法不正确的是（　　）

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2		32
反应后质量（g）	X	26	2		12

• A． 该变化的基本反应类型是分解反应
• B． 反应后物质M的质量为l3g
• C． 反应中N、P的质量比为5：4
• D． 物质Q必定是该反应的催化剂

Answer 1

分析 反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂；本题可分析N、Q、P三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定M是反应物还是生成物．

解答 解：由表中数据分析可知，反应前后N的质量增加了26g-1g=25g，故N是生成物，生成的N的质量为25g；Q的质量不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应．同理可以确定P是反应物，参加反应的P的质量为32g-12g=20g；由质量守恒定律，M应是反应物，且参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g．
A、该反应的反应物为M和P，生成物是N，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误．
B、由上述分析，反应后物质M的质量为l3g，故选项说法正确．
C、反应中N、P的质量比为25g：20g=5：4，故选项说法正确．
D、Q的质量不变，Q可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．
故选：AD．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律．