题目内容


 “金银铜铁锡”俗称五金,相关叙述正确的是(  )

 

A.

黄铜(铜锌合金)比铜的硬度小

 

B.

五种金属中,金属铜的导电性最弱

 

C.

“金银铜铁锡”是按照金属活泼性由弱到强的顺序排列的

 

D.

五种金属中,只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气


考点:

合金与合金的性质;金属的物理性质及用途;金属活动性顺序及其应用..

专题:

金属与金属材料.

分析:

A、根据一般合金的硬度大分析;

B、根据金属导电性分析;

C、根据已有的知识进行分析,在金属活动性顺序中,铁>锡>铜>银>金;

D、铁和锡比较活泼,能和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气;

解答:

解:A、黄铜比铜的硬度大,故错误;

B、铜的导电性很好,如铁的导电性比铜的导电性差,该选项说法错误;

C、金银铜铁锡中,由弱到强的顺序是金、银、铜、锡、铁,该选项说法错误;

D、五种金属中,只有铁和锡能和酸发生置换反应生成氢气,该选项说法正确;

故选:D.

点评:

要会利用金属活动顺序分析金属活动性强弱,金属氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应,但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应,前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

 

练习册系列答案
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 “鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2).俗称固体双氧水.某兴趣小组对其进行以下探究:

【实验探究一】过碳酸钠的性质探究

(1)取少量“鱼浮灵”于试管中,加适量的水,有持续细小气泡缓慢放出;向试管中加入少量MnO2粉末,产生大量气泡.将带火星的木条伸入试管,木条复燃,说明有  (填化学式)生成.

(2)取实验(1)中上层清液,测得溶液pH>7;向溶液中滴加足量稀盐酸,产生大量气泡;将产生的气体通入澄清的石灰水中,出现浑浊现象,说明有二氧化碳生成.写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式 

结论:过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重化学性质.

【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定

利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)组成的测定(杂质对测定无影响).

查阅资料:①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数.“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品,13.0>活性氧含量≥10.5%是合格品.②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气.

(3)实验前先缓慢通入N2一段时间,加热铜网至红热后,再缓慢滴入过量稀硫酸,直至A中样品完全反应;继续缓慢通N2.实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是  

(4)装置B的作用  (填字母代号).

a.除去气体中水蒸气    b.便于观察和控制气流速度

(5)若没有装置E,会导致x:y的值  (填“偏大”或“偏小”).

(6)实验测得C装置中铜网增重1.2g,D装置增重2.2g.该产品中活性氧含量为  %(计算结果精确到0.1%);属于  (填“一等品”或“合格品”);x:y=  

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