Question

侯氏制碱法的主要反应为：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+NH₄Cl．一定温度下，向92.6%饱和NaCl溶液中先通入足量NH₃，再通入一定量CO₂发生反应，若参加反应的NH₃质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH₃和CO₂的质量）．

（1）消耗CO₂的质量是多少

（2）反应后称量溶液中析出NaHCO₃晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？

（3）求剩余溶液中NaHCO₃的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

考点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．.
专题：	溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：	（1）利用化学方程式根据氨气的质量求出二氧化碳的质量即可； （2）根据反应后除去析出的碳酸氢钠晶体，剩余物质全部在溶液中进行解答； （3）根据质量分数公式分析．
解答：	解：（1）设：消耗CO2的质量为x 生成碳酸氢钠的质量为y NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl         17   44    84         3.4g  x     y == x=8.8g，y=16.8g （2）根据质量守恒定律，析出NaHCO3晶体后所得溶液质量为：92.6g+3.4g+8.8g﹣11.8g=93.0g （3）剩余溶液中NaHCO3的质量为16.8g﹣11.8g=5.0g 剩余溶液中NaHCO3的质量分数为×100%=5.4% 答：（1）消耗CO2的质量为8.8g（2）所得溶液质量为：93.0g （3）剩余溶液中NaHCO3的质量分数为5.4%
点评：	本题考查根据化学方程式的计算，关键是掌握方程式计算的基本步骤．