题目内容
5．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道；蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸CH2O2刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．【查阅资料】相同浓度不同种的酸在相同条件下，发生反应越剧烈，酸性越强．
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（2）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（3）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO2猜想②：该气体是CO；
他们将蚁酸分解产生的气体通过如图装置（铁架台已略去），观察现象．
Ⅰ、实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ、若猜想②成立，则装置B中的现象是黑色粉末变成红色．
【注意：若答对（4）、（5）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分．】
（4）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒．下列物质中，你不会选择的物质是B．
A．氨水 B．食醋 C．肥皂水 D．苏打水
（5）小华同学用pH试纸测等浓度的蚁酸和稀盐酸，发现稀盐酸的酸性比蚁酸的酸性强．请你设计另一个实验方案比较二者的酸性强弱，写出你的实验方案：将等量的、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率．
分析 【实验探究一】
（1）显酸性的溶液能使石蕊试液变红色；
【实验探究二】
（2）根据反应物的元素组成可以判断生成物的组成；
（3）根据蚁酸的化学式为HCOOH，可知分解的气体可能是一氧化碳或二氧化碳；
I、装置A中无明显变化判断是否成立；II、气体肯定是CO，根据CO可以还原CuO判断B中的现象；
（4）从甲酸显酸性考虑；
（5）根据比较稀盐酸和蚁酸的酸性强弱，可以利用酸的化学性质，酸性越强，与金属反应越剧烈解答．
解答 解：【实验探究一】
（1）通过实验分析可知：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；故填：红．
【实验探究二】
（2）根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；故填：氢、氧．
（3）根据甲酸的元素组成，生成水后，生成的气体是二氧化碳或一氧化碳．故填：CO．
I．A中无明显现象说明生成的气体不是二氧化碳．故填：不成立．
II．装置B中的现象是黑色粉末变成红色；故填：黑色粉末变成红色；
（4）因为甲酸显酸性，不能用食醋处理．故填：B．
（5）比较稀盐酸和蚁酸的酸性强弱，可以利用酸的化学性质，酸性越强，与金属反应越剧烈；所以可将等量的、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率．故答案为：将等量的、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率．
答案：
（1）红；
（2）氢、氧；
（3）CO；
I．不成立；
II．黑色粉末变成红色；
（4）B；
（5）将等量的、等浓度的蚁酸和稀盐酸分别放入两支试管中，然后加入等量的相同颗粒大小的锌粒，观察气泡冒出的速率．
点评 本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写和气体的检验等，还对实验进行了评价，综合性比较强．实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究．同学们要具体分析，综合掌握．
备战中考寒假系列答案
如图表示了化合反应和氧化反应的关系．按示例填空：| 规格 | 250g/袋 |
| 配料 | 氯化钠碳酸钾 |
| 含碘量 | （20-30mg）/lKg |
| 保质期 | 18个月 |
| 食用方法 | 勿长时同炖炒 |
| 贮藏方法 | 避先，避热、密封、防潮 |
（2）在救灾过程中，某些设备需要使用锂电池．锂电池中总的化学反应可表示成：Li+MnO2=LiMnO2该反应的反应基本类型是化合反应．
（3）配制该产品时每袋产品中最多加入碘酸钾12.6 毫克（计算结果保留一位小数）．
如图所示甲、乙两种固体物体的溶解度曲线．下列说法不正确的是（ ）| A． | 20℃时，甲的溶解度大于乙 | |
| B． | 10℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 | |
| C． | 30℃时，甲的饱和溶液降至0℃，析出了晶体40g，则原甲的饱和溶液质量为160g | |
| D． | 30℃时，甲和乙的饱和溶液降温至10℃，甲析出的晶体一定比乙多 |
| A． | 塑化剂由42个原子构成 | B． | 塑化剂由三种元素组成 | ||
| C． | 塑化剂的相对分子质量为278g | D． | 塑化剂属于氧化物 |