Question

11．2003年夏天，“非典”流行期间，过氧乙酸作为一种较为有效的消毒剂被广泛使用，其化学式为C₂H₄O₃，试填写下列空白：
（1）过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子个数比为2：4：3；
（2）过氧乙酸中，碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12；
（3）过氧乙酸中，碳元素的质量分数为31.6%（精确到0.1%）．

Answer 1

分析 （1）根据过氧乙酸化学式的含义进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析解答．

解答 解：
（1）由过氧乙酸化学式C₂H₄O₃可知，一个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成的，故过氧乙酸分子中，碳、氢、氧原子个数比为2：4：3．
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12．
（3）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76．
（4）过氧乙酸中碳元素的质量分数数=$\frac{12×2}{12×2+1×4+16×3}$×100%=31.6%．
故答案为：（1）2：4：3；（2）6：1：12；（3）31.6%．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．