某样品中含有氢氧化钙.碳酸钙和水三种物质.向该样品中加入质量分数为14.6%的稀盐酸100g.恰好完全反应得到中性溶液.蒸干该溶液得到的固体质量为( )A．111B．14.6C．22.2D．11.1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．某样品中含有氢氧化钙，碳酸钙和水三种物质，向该样品中加入质量分数为14.6%的稀盐酸100g，恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到的固体质量为（　　）

A．

111

B．

14.6

C．

22.2

D．

11.1

分析氢氧化钙、碳酸钙与盐酸反应都生成氯化钙，根据质量守恒定律氯化钙中的氯离子都来自盐酸，可以根据氯离子质量守恒来进行解答．

解答解：根据氯离子守恒可知，最后得到的固体氯化钙的质量为：100g×14.6%×$\frac{35.5}{36.5}$÷$\frac{71}{111}$=22.2g．
故答案为：C；

点评化学反应前后，各元素的质量不变，此题就可以根据元素守恒来进行解答．

练习册系列答案

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14．

A～F是初中化学中常见的六种物质，其中B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示，（图中“-”表示相连的物质间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
请回答：
（1）E俗称熟石灰、消石灰，F可能是HCl（填化学式）；
（2）B在工业生产中的一种用途作燃料，或冶炼金属；
（3）A→C属于化合反应（填基本反应类型）；
（4）写出C与D相互转化的一个化学反应方程式CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O或Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

20．FeS₂常用于在接触法制硫酸过程中产生CO₂，其化学方程式为：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2X+8SO₂，则X的化学式为（　　）

Fe₂O₃

Fe₃O₄

FeSO₄

	A．	测定溶液pH		B．	稀释浓硫酸
	C．	加热液体		D．	称取氢氧化钠

4．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除去杂质的方法
A	KCl（MnO₂）	加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B	CaO（CaCO₃）	加水溶解、过滤
C	CO₂（CO）	通入适量氧气、点燃
D	FeSO₄溶液（H₂SO₄）	加入过量Fe粉、过滤

14．请写出除去下列括号内杂质的试剂（填化学式）：
（1）ZnSO₄（CuSO₄）；（2）N₂（O₂）；（3）CO（CO₂）

1．下列有关环境、资源和能源的说法中，错误的是（　　）

	A．	生活污水应集中处理达标后排放
	B．	煤、石油、天然气都是不可再生能源
	C．	回收废旧金属制品可节省资源
	D．	大量排放二氧化碳气体容易引发酸雨

18．分析如图，回答有关问题．

（1）钙的相对原子质量为40.08；
（2）图B为钙原子的结构示意图，其中x的数值为20；
（3）钙原子在化学反应中，易失去电子，形成的离子符号为Ca²⁺；
（4）从电子得失角度分析，B的化学性质跟C、D中的C相似．

19．

根据如图化合物与单质相互转化的关系，回答：
（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是铁．
（2）若在常温下乙是气体，则X是碳．

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