题目内容
17.(1)加明矾的作用是吸附杂质,加速杂质的沉降.
(2)图中还缺少一种仪器是玻璃棒,其作用是引流.
(3)过滤后发现滤液仍然浑浊,可能的原因滤纸破损(写其中一条).
(4)改进装置后过滤,得到了澄清透明的水,她兴奋的宣布:我终于制得了纯水!对此,你是否同意她的看法?不同意(填“同意”或“不同意”),理由是只除去了不溶性杂质,水中还有可溶性杂质.
分析 (1)根据明矾可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来,具有净水作用解答;
(2)根据图中还缺少了一种仪器是玻璃棒,玻璃棒起引流的作用解答;
(3)根据滤液浑浊的原因解答;
(4)根据用肥皂水可以区分硬水和软水进行解答.
解答 解:(1)明矾可以把小的固体颗粒聚成大的颗粒而沉降下来,具有净水作用;故答案为:吸附杂质,加速杂质的沉降;
(2)图中还缺少了一种仪器是玻璃棒,玻璃棒起引流的作用;故答案为:玻璃棒;引流;
(3)滤纸破损,则混合物就会不经过滤直接进入滤液;待滤液体液面高于滤纸边缘,液态混合物也会从过滤器外侧流下;接滤液的烧杯不干净,滤液也会浑浊;
(4)过滤后得到的澄清透明的水中含有一些溶于水的物质,仍然属于混合物,不是纯水.若要制取纯水,还需采用的净化方法是蒸馏;
答案:
(1)吸附杂质,加速杂质的沉降;
(2)玻璃棒;引流;
(3)滤纸破损;
(4)不同意;只除去了不溶性杂质,水中还有可溶性杂质.
点评 本考点考查了明矾的净水作用、过滤的注意事项等,一定要加强记忆有关的知识点,并综合应用.本考点主要出现在填空题和选择题中.
练习册系列答案
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11.实验室有一瓶无色溶液,标签已模糊,为探究该溶液中的溶质究竟是什么物质,某兴趣小组的同学进行了一系列实验:
(1)小张同学先取该无色溶液少许,滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,此时可得出的结论是该溶液呈酸性.
(2)小王同学发现尽管试剂瓶标签已模糊,但依稀可见SO4字样.于是,他设计了甲、乙两个方案,并分别取样品实验、记录相关现象.

上述方案中,能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是方案甲、方案乙;
方案乙中,加入足量稀HCl的作用是排除碳酸根离子和银离子的干扰.
(3)同学们发现标签上还有20.0%的字样,老师告诉他们,这瓶试剂是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种.同学通过查阅资料得知,常温下这三种物质的溶解度如表:
根据上述信息,同学们分析后认为此溶液一定不是Na2SO4Na2SO4溶液,原因是常温下硫酸钠溶液的最大质量分数是17%,不能配置出20%的溶液.
(1)小张同学先取该无色溶液少许,滴入紫色石蕊试液,石蕊试液变红,此时可得出的结论是该溶液呈酸性.
(2)小王同学发现尽管试剂瓶标签已模糊,但依稀可见SO4字样.于是,他设计了甲、乙两个方案,并分别取样品实验、记录相关现象.
上述方案中,能确定该无色溶液中含有硫酸根的方案是方案甲、方案乙;
方案乙中,加入足量稀HCl的作用是排除碳酸根离子和银离子的干扰.
(3)同学们发现标签上还有20.0%的字样,老师告诉他们,这瓶试剂是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种.同学通过查阅资料得知,常温下这三种物质的溶解度如表:
| 物质 | H2SO4 | Na2SO4 | MgSO4 |
| 溶解度/g | 与水任意比互溶 | 19.0 | 39.0 |
5.下列实验现象的描述错误的是( )
| A. | 镁在空气中燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体 | |
| B. | 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,产生刺激性气味的气体 | |
| C. | 铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体 | |
| D. | 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 |
2.化合物C3H8O3和化合物C7H8组成的混合物中,碳元素的质量分数为51.3%,则混合物此时氧元素含量为( )
| A. | 20% | B. | 30% | C. | 40% | D. | 50% |
9.下列与试管有关的操作或装置的图示正确的是:( )
| A. | 干燥氨气 | B. | 测定某溶液的pH | ||
| C. | 用橡皮塞塞住试管 | D. | 滴管取液后防止液体流出 |
6.为探究气体X的组成,某兴趣小组进行图所示实验(固定装置未画出).
【资料在线】
(1)加热条件下,气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气.
(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与气体X反应.
无水氯化钙可吸收气体X.
(3)本实验条件下,氮气密度为1.15g•L-1,装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计.
【实验步骤】
(1)连接仪器,并检查装置气密性.
(2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为2.40g.
(3)按图所示装入药品,测量并记录相关数据Ⅰ(见表).
(4)连接A、B、C装置,将气体X缓缓通入一段时间后,连接上D装置,读数后开始加热.当A装置中氧化铜反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据Ⅱ(见表).
【实验装置】

【相关数据】
【回答问题】
(1)B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca(OH)2(用化学方程式表示).
(2)实验过程中,当观察到量气管内液面不再下降,说明氧化铜已反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化.
(3)分析实验测量的数据,生成水的质量为0.54g,氧化铜中氧元素的质量为0.48g.由此推知,气体X中一定没有(填“有”或“没有”)氧元素.
(4)通过计算推导出气体X的化学式.
【资料在线】
(1)加热条件下,气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气.
(2)碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物,不与气体X反应.
无水氯化钙可吸收气体X.
(3)本实验条件下,氮气密度为1.15g•L-1,装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计.
【实验步骤】
(1)连接仪器,并检查装置气密性.
(2)取一定量氧化铜,准确称得其质量为2.40g.
(3)按图所示装入药品,测量并记录相关数据Ⅰ(见表).
(4)连接A、B、C装置,将气体X缓缓通入一段时间后,连接上D装置,读数后开始加热.当A装置中氧化铜反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却,再次测量并记录相关数据Ⅱ(见表).
【实验装置】
【相关数据】
| 数据编号 测量项目 | Ⅰ | Ⅱ |
| 玻璃管(含药品)的质量/g | 52.40 | 51.92 |
| B装置(含药品)的质量/g | 102.00 | 102.54 |
| 氮气的体积/mL | / | 243.5 |
(1)B装置中氧化钙吸水的原理为CaO+H2O=Ca(OH)2(用化学方程式表示).
(2)实验过程中,当观察到量气管内液面不再下降,说明氧化铜已反应完全,停止加热,继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是防止灼热的铜被氧化.
(3)分析实验测量的数据,生成水的质量为0.54g,氧化铜中氧元素的质量为0.48g.由此推知,气体X中一定没有(填“有”或“没有”)氧元素.
(4)通过计算推导出气体X的化学式.
7.下列关于催化剂的说法正确的是( )
| A. | 都是加快化学反应速率 | B. | 有无催化剂不影响生成物的质量 | ||
| C. | 二氧化锰只能作催化剂 | D. | 催化剂反应前后质量和性质不变 |