题目内容

12．如表为一些食物pH，对于胃酸过多的病人，比较适宜使用的食物是（　　）
食物苹果葡萄玉米牛奶
pH2.9～3.33.5～4.56.8～8.06.3～6.6
A．玉米B．苹果C．葡萄D．牛奶

分析 胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，由于碱性是pH大于7，所以只能选用玉米．

解答 解：人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人应降低其酸性，可食用碱性食物以中和多余的酸，由于碱性物质的pH大于7，故只有玉米是碱性物质，其它物质的pH小于7，呈酸性，不利于胃酸过多的病人空腹时食用．
故选A．

点评 此题是一道生活实际题，解题的关键是选择碱性食物，利用碱性物质pH大于7的知识可解决此题．

练习册系列答案
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2．根据下列装置和仪器的示意图，回答下列问题：

（1）图中仪器D的名称水槽；
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，要制取8.8g CO2需要20g碳酸钙；若要制取并收集较多的CO2，应选择的仪器有A、F、C、EHJ（填序号）；
（3）上述装置，还可用于实验室制取氧气，反应后要过滤分离出二氧化锰，除了烧杯，玻璃棒外，还需补充的玻璃仪器名称是漏斗．
3．我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．
（1）天然水多为硬水，生活中可通过煮沸使其转化为软水；
（2）家用净水剂中常使用活性炭净水，这种物质既能吸附水中的异味和色素，又可粗略去除一些难溶性杂质；
（3）水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染，请列举一种预防水体污染的具体做法工业废水处理达标后再排放．
20．请回答下列与金属有关的问题．
（1）铜片与黄铜片相互刻画，在铜片表面会留下划痕；
（2）在Cu，Al，Au三种金属中，常温下因表面形成氧化膜而耐腐蚀的是铝；
（3）炼铁核心反应3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，氧化铁发生了还原反应；
（4）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到无色滤液，则滤渣中一定含有的金属是银和铜．
7．加碘食盐是指在氯化钠（NaCl）中加入适量的碘酸钾（KIO3）．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中错误的是（　　）
A．20℃时，NaCl的溶解度＞KIO3的溶解度
B．20℃时，不可能制得相同质量分数的KIO3溶液和NaCl溶液
C．KIO3的溶解度随温度升高而增大
D．20℃时，NaCl饱和溶液质量分数＞KIO3饱和溶液质量分数
17．不同类别的物质间存在着一定的关系，如图几个图所示．（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示某种物质可转化为另一种物质．）
（1）碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸之间的变化关系如图1所示，回答下列问题：
①甲物质是HCl．（填化学式）
②写出“乙→丙”发生复分解反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
（2）图2能体现某些物质间变化关系的是ABC．（填字母序号）

（3）图2A图中的金属应满足金属活动性顺序表中位于氢前这一条件才能与酸发生置换反应，B图中能与碱反应的氧化物可能为CO2或SO2（写一种，填化学式）
4．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
Ⅰ．写出该中和反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
Ⅱ．探究烧杯内溶液中溶质的成分．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：可能是CaCl2和HCl．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：溶液无明显变化（或溶液不变红色），结论：猜想一不正确
实验步骤：实验步骤取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：先有气体产生，后产生沉淀，结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？ac（填序号）
a．pH试纸     b．铜     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸银溶液
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的碳酸钙．
1．化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系．请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，在氧气不足时燃烧生成一氧化碳（合理即可）；
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）；
（3）反应温度不同，反应速率可能不同过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同．
1．为什么手上的油污用水不易洗去而用汽油容易洗去？

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