题目内容
某实验小组同学想探究水垢的成分，他们向老师要了必需的仪器和一瓶盐酸．
[查阅资料]水垢的成分含CaC03、Mg（OH）2、Ca（OH）2中的两种或三种．
[活动与探究]（1）甲同学取一支试管注入少量的水，加入水垢振荡后静置，取上层清液，向清液中
（2）乙同学用一支试管取适量盐酸，将水垢样品加入到盐酸中，水垢完全溶解，得到溶液和气体．
①他向得到的溶液中加
②乙同学把产生的气体通入到澄清的石灰水中，却没有看到沉淀．
[猜想与假设]请你推测乙同学所做实验②中出现的现象的原因是
[方案和验证]乙同学又重复做了一次上述实验，此次他把产生的气体先通过盛
[反思与评价]通过上述实验，你得到的启示是
[拓展与应用]举例说明你知道的盐酸在生产生活中的用途
[查阅资料]水垢的成分含CaC03、Mg（OH）2、Ca（OH）2中的两种或三种．
[活动与探究]（1）甲同学取一支试管注入少量的水，加入水垢振荡后静置，取上层清液，向清液中
加入Na2CO3溶液；
加入Na2CO3溶液；
无沉淀，由此可知水垢中无Ca（OH）2．（2）乙同学用一支试管取适量盐酸，将水垢样品加入到盐酸中，水垢完全溶解，得到溶液和气体．
①他向得到的溶液中加
NaOH；
NaOH；
溶液，产生白色沉淀，则由此可推知水垢中含Mg（OH）2，写出其中产生白色沉淀的化学方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
．②乙同学把产生的气体通入到澄清的石灰水中，却没有看到沉淀．
[猜想与假设]请你推测乙同学所做实验②中出现的现象的原因是
盐酸浓度过大，生成的CO2气体中含有HCl气体；
盐酸浓度过大，生成的CO2气体中含有HCl气体；
．[方案和验证]乙同学又重复做了一次上述实验，此次他把产生的气体先通过盛
AgNO3
AgNO3
溶液的洗气瓶，再把剩余气体通过澄清的石灰水，这一次观察到了石灰水中有白色沉淀产生，从而证明水垢中有CaC03．[反思与评价]通过上述实验，你得到的启示是
实验室制取CO2气体应选用稀盐酸等
实验室制取CO2气体应选用稀盐酸等
．[拓展与应用]举例说明你知道的盐酸在生产生活中的用途
除铁锈等
除铁锈等
．分析：根据碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化钙溶解性及碳酸根离子的检验方法解答；碳酸钙、氢氧化镁难溶于水，二氧化碳与氯化氢的混合气体通入澄清石灰水中看不到沉淀产生．盐酸可用来除铁锈．
解答：解：（1）CaC03、Mg（OH）2、Ca（OH）2中 碳酸钙、氢氧化镁不溶于水，氢氧化钙微溶于水，要验证氢氧化钙是否存在可向上层清液中滴加碳酸钠溶液，若有氢氧化钙，则与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀．
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；要验证水垢中是否产生氢氧化镁，即验证溶液中是否存在镁离子，因此可向溶液中滴加氢氧化钠溶液，若存在镁离子，则镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀．
（3）水垢中加入盐酸产生的气体是二氧化碳，二氧化碳通到石灰水中应该变浑浊，没看到沉淀 可能原因是盐酸浓度过大，生成的CO2气体中含有HCl气体，氯化氢气体与碳酸钙反应．要验证产物中有二氧化碳，需先除去氯化氢气体，因此先通过硝酸银溶液．由上述实验可知实验室制二氧化碳应用稀盐酸；盐酸在生活中可以除铁锈．
故答案为：（1）加入Na2CO3溶液； （2）①NaOH； 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；②盐酸浓度过大，生成的CO2气体中含有HCl气体；AgNO3； 实验室制取CO2气体应选用稀盐酸等；除铁锈等
（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁；要验证水垢中是否产生氢氧化镁，即验证溶液中是否存在镁离子，因此可向溶液中滴加氢氧化钠溶液，若存在镁离子，则镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀．
（3）水垢中加入盐酸产生的气体是二氧化碳，二氧化碳通到石灰水中应该变浑浊，没看到沉淀 可能原因是盐酸浓度过大，生成的CO2气体中含有HCl气体，氯化氢气体与碳酸钙反应．要验证产物中有二氧化碳，需先除去氯化氢气体，因此先通过硝酸银溶液．由上述实验可知实验室制二氧化碳应用稀盐酸；盐酸在生活中可以除铁锈．
故答案为：（1）加入Na2CO3溶液； （2）①NaOH； 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；②盐酸浓度过大，生成的CO2气体中含有HCl气体；AgNO3； 实验室制取CO2气体应选用稀盐酸等；除铁锈等
点评：本题主要考查了根据物质的性质和题中出现的现象判断混合物组成的方法，综合性强，难度较大．
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结合图示实验装置，回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称① ；② ；③ ．
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为： ．
若用C装置制取氢气，检查气密性的方法是 ，要想使该装置能更有效地达到控制反应的发生和停止，应将锌粒放在有孔塑料板的 （填“上面”或“下面”），其原理是 ．
（3）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应．则实验室制取氨气的发生装置为 （填字母编号，下同），收集装置为 ．
（4）实验室用二氧化锰催化双氧水制取氧气，发生装置为 （从“A、B”中选择），收集装置为 ，反应的化学方程式为： ．
（5）某化学兴趣小组同学想探究FeCl3溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用．
①请你帮助他们完成实验报告：
②经分析知：FeCl3溶液中存在H20、Fe3+和Cl-三种微粒，于是同学们提出了以下猜想：
甲同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的H20；
乙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．
你认为最不可能的是 同学的猜想，理由是 ．
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
（1）写出图中标号仪器的名称①
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：
若用C装置制取氢气，检查气密性的方法是
（3）实验室常用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，已知氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应．则实验室制取氨气的发生装置为
（4）实验室用二氧化锰催化双氧水制取氧气，发生装置为
（5）某化学兴趣小组同学想探究FeCl3溶液是否对过氧化氢的分解具有催化作用．
①请你帮助他们完成实验报告：
| 实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
| 在一支试管中加5%的H202溶液，然后滴人适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管． | FeCl3溶液可以 催化分解H202 |
甲同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的H20；
乙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Fe3+；
丙同学：催化分解H202的是FeCl3溶液中的Cl-．
你认为最不可能的是
③同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究．请你仔细分析后填表：
| 实验过程 | 实验现象 | 结论 |
| 向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的盐酸（含有Cl-），并把带火星的木条伸人试管． | 无明显现象 | |
| 向盛有5%的H202溶液的试管中加入少量的Fe2（S04）3溶液（含有Fe3+），并把带火星的木条伸人试管． |