Question

13．工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（主要成分氧化钙，白色粉末）和二氧化碳．如果要生产11.2t生石灰，至少需要原料（CaCO₃）多少t？（相对原子质量Ca一40 C-12 O一16）

Answer 1

分析 由生成生石灰的质量，由反应的化学方程式计算出需要碳酸钙的质量即可．

解答 解：至少需要原料（CaCO₃）的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56
x         11.2t
$\frac{100}{56}=\frac{x}{11.2t}$     x=20t
答：至少需要原料（CaCO₃）的质量为20t．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．