Question

3．取8克石灰石样品，把40克稀盐酸分4次加入（杂质不溶于水不与颜色反应）

序号	加入稀盐酸的质量（克）	剩余固体质量（克）
第1次	10	5.5
第2次	10	M
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（1）8克石灰石样品中杂质多少克？
（2）样品中碳酸钙的质量分数；
（3）如表中的M的值；
（4）所用盐酸溶质的质量分数．

Answer 1

分析 比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，第一次即10g稀盐酸可以消耗消耗碳酸钙的质量为：8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也要消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质质量即可得出M的值；比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数以及所用盐酸溶质的质量分数．

解答 解：（1）根据实验数据可知，第3次、第4次剩余的质量为杂质的质量，所以杂质的质量为1.2g；
（2）由反应数据可知，碳酸钙的质量为：8g-1.2g=6.8g，
石灰石中含碳酸钙的质量分数为：$\frac{6.8g}{8g}$×100%=85%，
（3）由第一次反应可知，10g稀盐酸恰好和2.5g碳酸钙反应，由第三次反应后的数据可知，第二次反应时碳酸钙足量，那么第二次应该消耗2.5g碳酸钙，M=3；
（4）设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100  73
  2.5g  x
$\frac{100}{2.5g}=\frac{73}{x}$
x=1.825g，
实验中所用的稀盐酸溶质的质量分数为：$\frac{1.825g}{10g}$×100%=18.25%，
答：（1）8克石灰石样品中杂质为1.2克；
（2）样品中碳酸钙的质量分数为85%；
（3）如表中的M的值为3；
（4）所用盐酸溶质的质量分数为18.25%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．