题目内容
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认．老师告诉他，这瓶溶液可能是蒸馏水、氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 ．
（2）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 ．
（3）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是 ；
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（4）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
【设计实验方案】选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】填写步骤、现象、结论．
【实验反思】
小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是 （填字母）．
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
（1）大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是
（2）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是
（3）小亮用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=9，他判断该溶液不可能是氯化钠．对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是
A．方法正确，结果正确，且结论正确 B．方法不正确，结果偏小，但结论正确
C．方法不正确，结果偏大，结论不正确 D．方法正确，结果正确，但结论不正确
（4）为了进一步确定该溶液的成分，小亮继续进行下列实验．
【设计实验方案】选择稀硫酸来确定该溶液的成份．
【进行实验】填写步骤、现象、结论．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量溶液于试管，滴加 | 该溶液是碳酸钠溶液．有关反应的化学方程式为： |
小亮经过反思，向同学们提出如下建议，你认为不合理的是
A．倾倒液体时应注意保护标签不被腐蚀 B．要有严谨的科学实验的态度
C．无法辨认的药品，直接倒掉，无需保留．
考点：缺失标签的药品成分的探究,溶液的酸碱度测定,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：科学探究
分析：（1）根据题中信息结合混合物和纯净物的有关知识解答；
（2）根据溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，由氢氧化钙常温下的溶解度进行判断；
（3）分析测定溶液酸碱度的操作，指出其中的问题并判断对结果的影响；
（4）[进行实验]根据碳酸钠与稀硫酸或氯化钡溶液反应所出现的现象，完成检验碳酸钠的实验方案的填写；
[实验反思]②根据节约药品的原则，评价对于无法辨认的药品的处理方法．
（2）根据溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系，由氢氧化钙常温下的溶解度进行判断；
（3）分析测定溶液酸碱度的操作，指出其中的问题并判断对结果的影响；
（4）[进行实验]根据碳酸钠与稀硫酸或氯化钡溶液反应所出现的现象，完成检验碳酸钠的实验方案的填写；
[实验反思]②根据节约药品的原则，评价对于无法辨认的药品的处理方法．
解答：解：
（1）残余部分看出溶质质量分数为10%，说明该物质是混合物，而蒸馏水是纯净物；
（2）假设10%溶液为常温下的饱和溶液，则其溶解度=
×100g≈11g＞0.18g，因此该溶液不可能是氢氧化钙；
（3）测定溶液的酸碱度时，不可把pH试纸用水湿润，这样测定的碱溶液的酸碱度会因加水稀释而偏小，但根据测得的酸碱度为9判断溶液呈碱性还是正确的；故选B；
（4）
[进行实验]可利用碳酸钠与硫酸反应放出气体或与氯化钡溶液混合能形成白色沉淀，检验溶液为碳酸钠；根据碳酸钠溶液与澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸钙沉淀而变浑浊的现象，利用氢氧化钙溶液检验碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
【实验反思】
对于标签被腐蚀的试剂，本着节约原则，应尽可能确定药品的组成，不可随意扔弃，既不安全又造成浪费；故C不可取；
答案：
（1）溶质质量分数为10%说明该物质是混合物，蒸馏水纯净物
（2）饱和的氢氧化钙溶液溶质质量分数也达不到10%
（3）B
（4）
[实验反思]C
（1）残余部分看出溶质质量分数为10%，说明该物质是混合物，而蒸馏水是纯净物；
（2）假设10%溶液为常温下的饱和溶液，则其溶解度=
| 10% |
| 1-10% |
（3）测定溶液的酸碱度时，不可把pH试纸用水湿润，这样测定的碱溶液的酸碱度会因加水稀释而偏小，但根据测得的酸碱度为9判断溶液呈碱性还是正确的；故选B；
（4）
[进行实验]可利用碳酸钠与硫酸反应放出气体或与氯化钡溶液混合能形成白色沉淀，检验溶液为碳酸钠；根据碳酸钠溶液与澄清石灰水混合可使溶液因生成碳酸钙沉淀而变浑浊的现象，利用氢氧化钙溶液检验碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
【实验反思】
对于标签被腐蚀的试剂，本着节约原则，应尽可能确定药品的组成，不可随意扔弃，既不安全又造成浪费；故C不可取；
答案：
（1）溶质质量分数为10%说明该物质是混合物，蒸馏水纯净物
（2）饱和的氢氧化钙溶液溶质质量分数也达不到10%
（3）B
（4）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 稀硫酸． | 有气泡 | Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑． |
点评：本题根据氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙、碳酸钠几种物质的性质特点，采取“利用测定结果进行先排除，最后进行实验检验的”方法确定未知溶液，涉及对四种物质相关性质及变化规律的考查．
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