Question

10．实验室将双氧水和二氧化锰的混合物36.4克制取氧气，反应完全结束后，剩余混合物的质量为35.6克，请问：
（1）生成氧气的质量有多少？
（2）原混合物中过氧化氢有多少克？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可以计算出生成的氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以计算出过氧化氢的质量．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：36.4g-35.6g=0.8g
（2）设混合物中过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68             　　　　 32
x             　　　　 0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$
解得：x=1.7g
答：（1）生成氧气的质量是0.8g
（2）混合物中过氧化氢的质量是1.7g．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．