Question

9．取硫酸钠和氯化钠的固体混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得到271.7g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）．反应的化学方程式为：Na₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2NaCl．请计算：
（1）生成沉淀的质量为23.3g．
（2）该固体混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了硫酸钡，所以可以求算硫酸钡的质量，根据硫酸钡的质量和对应的化学方程式求算硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数．

解答 解：根据质量守恒定律，可得，硫酸钡的质量为15g+180g+100g-271.17g=23.3g
设混合物中硫酸钠的质量为x．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142                   233
x                     23.3g
$\frac{142}{233}$=$\frac{x}{23.3g}$
x=14.2g
该混合物中硫酸钠的质量分数：$\frac{14.2g}{15g}$×100%=94.7%． 
答：（1）生成沉淀的质量为 23.3g．
（2）该固体混合物中硫酸钠的质量分数为94.7%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．