Question

15．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等．综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示：
 
（1）贝壳的主要成分的化学式是CaCO₃石灰乳在实际生活中有很多用途，请举一例：砌砖、抹墙等
（2）操作a的名称是过滤，在实验室中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有氯化钠、氯化钙
（3）工业冶炼镁常用电解MgCl₂发生分解反应，反应方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑
（4）写出第③步反应的化学方程式Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．．

Answer 1

分析 贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水；电解氯化镁即可得到镁和氯气．过滤是分离不溶性固体和液体的方法．据此分析回答有关的问题．

解答 解：（1）贝壳类的主要成分是碳酸钙，它的化学式是CaCO₃，石灰乳在实际生活中有很多用途，例如：砌砖、抹墙等．故填：CaCO₃，砌砖、抹墙等．
（2）过滤是分离不溶性固体和液体的方法，所以操作a的名称是过滤；在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；由于碳酸钙高温分解生成了氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钙，所以，通过操作a后所得溶液中的溶质肯定含有氯化钠、氯化钙．故填：过滤，漏斗，氯化钠、氯化钙；
（3）电解MgCl₂生成金属镁和氯气，反应化学方程式为：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，故填：MgCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（4）氢氧化镁能和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，故填：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．

点评 本题考查而来物质制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行．