Question

根据表中所列部分碱和盐在水中的溶解性（20℃）

阳离子	OH-	NO3-	Cl-	SO42-	CO32-
K+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	溶	微溶	不溶
Mg2+	不溶	溶	溶	溶	微溶
Cu2+	不溶	溶	溶	溶	不溶

（1）NaNO₃

 

于水，Mg（OH）₂

 

于水．
（2）Na₂CO₃与CaCl₂能否反应，不能说明理由，若能请写出化学方程式？理由或化学方程式

 

，该反应的基本反应类型为

 

（不能反应不填）
（3）NaCl、MgSO₄、Ca（OH）₂三种溶液中能发生反应的写出其化学方程式

 

（4）若NaOH+A=B+C，且A的溶液呈蓝色，B为沉淀，写出B和H₂SO₄溶液反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：复分解反应及其发生的条件,酸碱盐的溶解性,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：根据所给的图框信息组合阴阳离子来判断它们的溶解性，结合复分解反应发生的条件来判断它们两两之间是否能发生反应．

解答：解：（1）根据图表可以得出钠离子和硝酸根离子的交叉点为溶，说明硝酸钠可以溶于水，同理可得出氢氧化镁不溶于水；
（2）碳酸钠与氯化钙若能反应则是复分解反应，根据复分解反应发生的条件可以知道生成了碳酸钙沉淀和氯化钠；
（3）根据题给的图框可以看出硫酸镁与氢氧化钙交换离子能生成沉淀；化学方程式：MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄；
（4）A为蓝色溶液，氢氧化钠和A反应生成的沉淀为氢氧化铜沉淀，则该反应的化学方程式为氢氧化铜和硫酸的反应．
故本题答案为：（1）溶；不溶；
（2）Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；复分解；
（3）MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄；
（4）Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；

点评：能够判断酸碱盐的溶解性，知道复分解反应发生的条件：有沉淀、气体或水产生，同时盐和盐、盐和碱反应时要求盐和碱必须可溶．