题目内容
12．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；
Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；
Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反应产生的气体可用燃着的木条来检验，气体能燃烧产生了淡蓝色的火焰的方法检验．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象将铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝的表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银．
（3）将银、铜、铁中的两种金属铁、银分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱或者将银、铜、铁中的一种金属铜分别放入硝酸银、硝酸亚铁两种溶液中．
分析 （1）根据铁与稀硫酸反应，写出反应的方程式，根据氢气的可燃性分析检验的方法；
（2）分析上述三个实验，还不能比较铜和银活泼性，所以只要设计的实验能比较出二者的活泼性就行；
（3）根据金属与盐反应的条件考虑；
解答 解：（1）铁与稀硫酸反应，生成了硫酸亚铁和氢气，反应的方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，氢气还具有可燃性，可用燃着的木条来检验，气体能燃烧产生了淡蓝色的火焰；
（2）将铁片浸入稀硫酸中能产生氢气，说明铁排在氢的前面；将银片浸入稀硫酸中，不反应说明银排在氢的后面；将铁片浸入硫酸铜溶液中铁的表面有红色固体析出，说明铁比铜活泼．但铜和银不能比较，所以将铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝的表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色．说明铜比银活泼；所以，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银．
（3）金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间；由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可；或利用铜的金属单质与银与铁的盐发生置换反应，可用铜分别放入硝酸银和硝酸亚铁中．
答案：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，燃着的木条来检验，气体能燃烧产生了淡蓝色的火焰；（2）将铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝的表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色，铁、铜、银；（3）铁；银；硫酸铜；铜；硝酸银；硝酸亚铁（合理即可）．
点评 解答本题关键是要知道方程式的写法，尤其是要知道铁与硫酸反应升成硫酸亚铁；根据金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，再进一步进行分析即可．
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2．下列化学方程式都属于化合反应的是（ ）
①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
②CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
③H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
④H2CO3=H2O+CO2．
①S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
②CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
③H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
④H2CO3=H2O+CO2．
| A． | ①②③ | B． | ①② | C． | ①③ | D． | ①②③④ |
3．在日常生活中，以下做法不正确的是（ ）
| A． | 用洁厕精除掉马桶内壁的水锈 | |
| B． | 用pH试纸测定人口腔唾液的pH时，你可发现pH一般在6.6～7.1之间 | |
| C． | 用纯碱溶液清洗餐具上的油污 | |
| D． | 用肥皂水涂抹蚊虫叮咬处 |
20．下列关于分子的叙述不正确的是（ ）
| A． | 分子是不断运动的，温度越高，分子运动速度越快 | |
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| C． | 分子的体积是很小的，质量也是非常小的 | |
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17．结合下列图示装置，回答有关问题．
（1）写出编号所指仪器的名称：a分液漏斗．组装B装置时，酒精灯应在固定仪器b之前（选填“前”或“后”）就放置好．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，实验时对选用的发生装置进行的改进是在试管口放一团棉花；
用C装置收集O2的操作是在集气瓶内装满水，盖上玻璃片，倒置在水槽里，等气泡连续均匀冒出时，将导管放在试管口；等到有气泡从集气瓶口溢出时，在水面下盖上玻璃片，正放在桌面上．
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸在常温下反应来制得．测定氢气和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述：取10只大试管，依次盛水90%（体积分数）、80%┉┉再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，试验结果如下：
根据点燃现象得出：当H2的体积分数约为10%～70%时点燃混合气体就会发生爆炸．
（1）写出编号所指仪器的名称：a分液漏斗．组装B装置时，酒精灯应在固定仪器b之前（选填“前”或“后”）就放置好．
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，实验时对选用的发生装置进行的改进是在试管口放一团棉花；
用C装置收集O2的操作是在集气瓶内装满水，盖上玻璃片，倒置在水槽里，等气泡连续均匀冒出时，将导管放在试管口；等到有气泡从集气瓶口溢出时，在水面下盖上玻璃片，正放在桌面上．
（3）氢气是最清洁的燃料，它的密度比空气小，难溶于水，实验室常用锌粒与稀硫酸在常温下反应来制得．测定氢气和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述：取10只大试管，依次盛水90%（体积分数）、80%┉┉再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，试验结果如下：
| H2体积分数% | 90 | 80 | 70 | 60 | 50 | 40 | 30 | 20 | 10 | 5 |
| 空气体积 分数% | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 95 |
| 点燃现象 | 安静燃烧 | 安静燃烧 | 弱爆炸 | 强爆炸 | 强爆炸 | 强爆炸 | 强爆炸 | 强爆炸 | 弱爆炸 | 不燃烧不爆炸 |
4．甲原子与乙原子的质量比为A：B，而乙原子与碳12原子的质量比为C：D，则甲原子的相对原子质量为（ ）
| A． | $\frac{12AC}{BD}$ | B． | $\frac{BC}{12AD}$ | C． | $\frac{12BD}{AC}$ | D． | $\frac{AD}{12BC}$ |
1．有a、b两块等质量的铁，先将Fe浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（ ）
| A． | a＜b | B． | a＞b | C． | a=b | D． | a≥b |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子的质量比原子的质量大 | |
| B． | 分子之间有间隔而原子之间没有间隔 | |
| C． | 分子不停的运动，而原子静止不动 | |
| D． | 化学变化中分子可分，而原子不可分 |