题目内容

1．有a、b两块等质量的铁，先将Fe浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（　　）
A．a＜bB．a＞bC．a=bD．a≥b

分析 根据金属与酸以及金属与盐溶液反应的质量关系进行分析，铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，使铁溶解；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面．

解答 解：铁与硫酸反应生成易溶于水的硫酸亚铁，使铁溶解，故铁的质量减小；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，假设参加反应的铁的质量为56g，则生成的铜的质量为64g，故铁块的质量增加，所以a＜b．
故选A．

点评 本题考查了金属与酸以及金属与盐溶液反应的质量关系的有关计算，完成此题，关键是要明确金属与盐溶液反应时生成的金属附着在活泼金属的表面．

练习册系列答案
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11．空气中最多的成分是氮气，其次是氧气．各物质在空气中所占的体积比为：氮气大约占78%，氧气大约占21%，稀有气体大约占0.94%，二氧化碳大约占0.03%，其它气体和杂质大约占0.03%．
12．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，
设计了三个实验：
Ⅰ．将铁片浸入稀硫酸中；
Ⅱ．将银片浸入稀硫酸中；
Ⅲ．将铁片浸入硫酸铜溶液中．
（1）实验Ⅰ的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色．反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反应产生的气体可用燃着的木条来检验，气体能燃烧产生了淡蓝色的火焰的方法检验．
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象将铜丝伸入硝酸银溶液中，铜丝的表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色．根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银．
（3）将银、铜、铁中的两种金属铁、银分别放入硫酸铜溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱或者将银、铜、铁中的一种金属铜分别放入硝酸银、硝酸亚铁两种溶液中．
9．下列关于溶液的说法，正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．一种溶剂只能溶解一种溶质
C．一定温度下，50克的食盐饱和溶液中加入3克食盐，用力搅拌后可得到53克食盐溶液
D．一定条件下某物质的饱和溶液可以溶解其他物质
16．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．氧化汞加热分解：2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2
B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2═Fe3O4
C．镁在氧气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
D．碳在氧气中燃烧：C+O2═CO2
6．下列对一些事实的解释中，不合理的是（　　）
选项事  实解  释
A食盐是咸的，白糖是甜的不同种物质的分子性质不同
B温度计中的水银热胀冷缩分子间有间隔
C将墨汁滴入一杯清水中，清水很快变黑分子在不断运动
D25m3的氧气可以装入0.024m3的钢瓶中氧分子的体积变小
A．AB．BC．CD．D
13．化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出图中带标号仪器的名称：①酒精灯②长颈漏斗．
（2）若实验室对你开放，请从图1中选择合适的装置，用高锰酸钾制取氧气．你想制取的气体是化学式是O2，反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
检验该气体方法是用带火星的木条检验；选择的发生装置是A（填序号，下同），收集方法有2种，第一种收集装置是C，选择此收集装置的理由是氧气密度比空气大．第二种选择的收集装置是D，选择此收集装置的理由是氧气不易溶于水．
（3）装置B可以适用于实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气．反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（4）用高锰酸钾制取氧气用D收集时，当导管口刚有气泡冒出时不能立即收集，理由刚开始排出的气体不纯．
10．现有氯酸钾和二氧化锰固体混合物10.0g，加热充分反应后，测得混合固体的质量减少了3.2g，求原混合物中二氧化锰的质量．
11．下列物质化学式中不正确的是（　　）
A．氧化镁MgO2B．氯化钠NaClC．五氧化二磷P2O5D．一氧化碳CO

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