Question

13．N（NO₂）₃是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．请计算：
（1）N（NO₂）₃中氮原子和氧原子的个数比为2：3（填最简比）；
（2）N（NO₂）₃的相对分子质量是152；
（3）76g N（NO₂）₃所含的氧元素与54g水中的氧元素质量相等．

Answer 1

分析 （1）根据物质的分子构成来分析；
（2）根据物质的相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和解决；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）1个N（NO₂）₃分子中含有4个氮原子和6个氧原子，故N（NO₂）₃中氮原子和氧原子的个数比为：2：3；故填：2：3；
（2）N（NO₂）₃的相对分子质量为14+（14+16×2）×3=152．故填：152；
（3）设水的质量为x，则
76g×$\frac{16×6}{152}×100%$=$\frac{16}{1×2+16}×100%$×x
x=54g．
故填：54．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力．