Question

锌与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气，现有16g含杂质的锌粒（杂质不与酸反应）与足量的稀硫酸反应，共产生0.4g氢气，计算锌粒的纯度．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：锌与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气；根据题意，由生成氢气的质量0.4g，利用反应的化学方程式可列式计算出参加反应的锌的质量，进而可计算出锌粒的纯度．

解答：解：设参加反应的锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x               0.4g

65

2

=

x

0.4g

    x=13g
锌粒的纯度为

13g

16g

×100%=81.25%．
答：锌粒的纯度为81.25%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．