Question

一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到CO，CO₂和水的总质量27.6g，其中水的质量为10.8g，则参加反应的乙醇的质量是多少？生成一氧化碳的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：根据反应的化学方程式，利用反应中生成水的质量可确定参加反应的乙醇的质量和生成一氧化碳的质量．

解答：解：根据氢原子守恒可得关系式为
C₂H₅OH～～～3H₂O；
设乙醇的质量为x
C₂H₅OH～～～3H₂O
46          54
x           10.8g

46

x

=

54

10.8g

x=9.2g
所以二氧化碳和一氧化碳的质量和为27.6g-10.8g=16.8g
设一氧化碳的质量为y．根据碳元素质量守恒可得
9.2g×

12×2

46

×100%=y×

12×1

12×1+16×1

×100%+（16.8g-y）×

12×1

12×1+16×2

×100%
y=1.4g．即一氧化碳的质量为1.4g．
答案：参加反应的乙醇的质量是9.2g，生成一氧化碳的质量是1.4g

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为基础性习题，把握水的质量及CO、CO的质量、守恒法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．