题目内容
16．溶液中的溶质（ ）| A． | 只能是固体 | B． | 只能是液体 | ||
| C． | 只能是气体 | D． | 可能是气体、液体或固体 |
分析 溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶质可以有多种，可以是固体、液体或气体；
解答 解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶质可以有多种，可以是固体、液体或气体．
故选D．
点评 解答本题关键是熟悉溶液的特点，知道溶质的种类．
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6．
实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动．请你参与到其中去，回答有关问题．
【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想 IV：该溶液的溶质是NaHCO3．
【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：
从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是
8.8%（精确到01．%）．
【进行实验】（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是NaCl（填化学式）．
（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如图：
①产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3．
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分（填“没有”、“部分”或“全部”）变质．
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的Ca（OH）2，然后过滤．反应化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动．请你参与到其中去，回答有关问题．【进行猜想】猜想Ⅰ：该溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：该溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：该溶液的溶质是Na2CO3；
猜想 IV：该溶液的溶质是NaHCO3．
【查阅资料】常温下物质的相关信息如表：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
| 常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
8.8%（精确到01．%）．
【进行实验】（1）测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是NaCl（填化学式）．
（2）同学们又进行了如下实验，实验过程如图：
①产生白色沉淀的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有NaOH、Na2CO3．
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分（填“没有”、“部分”或“全部”）变质．
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是：先向无色溶液中加入适量的Ca（OH）2，然后过滤．反应化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
如图所示是六种物质间的反应及转化关系．用“-”表示两种物质能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质．A、B、C含有相同的金属元素，且分别属于不同类别的化合物，且A为黑色固体，C为蓝色固体，D为一种无色盐溶液．
4．下列实验方案不能达到目的是（ ）
| A． | 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 | |
| B． | 用点燃的方法区分涤纶和羊毛 | |
| C． | 用加水的方法区分烧碱和食盐两种固体 | |
| D． | 用点燃的方法除去混在C02中的CO |
8．铝制品耐腐蚀的原因是（ ）
| A． | 化学性质不活泼 | B． | 常温下不与氧气反应 | ||
| C． | 金属活动性不强 | D． | 表面易形成致密的氧化膜 |
人体胃酸过多会引起胃病．如图为某胃药包装标签上的部分文字．请回答下列问题．