题目内容
19．
如图是稀释浓硫酸实验的示意图．（1）写出图中a、b两种仪器的名称：
a玻璃棒，b量筒．
（2）b容器所盛的试剂是浓硫酸（填“水”或“浓硫酸”）．
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生酸液飞溅．
分析 （1）根据实验室常见仪器的名称和用途填空；
（2）、（3）根据浓硫酸的性质以及浓硫酸稀释需注意事项进行填空．
解答 解：（1）图中a、b两种仪器的名称分别是玻璃棒、量筒；
故填：玻璃棒、量筒；
（2）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿着容器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
故填：浓硫酸；
（3）由于浓硫酸的密度比水大，如果稀释时添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，足以使水沸腾，所以容易造成酸液飞溅的情形出现；
故填：酸液飞溅．
点评 浓硫酸遇水会放出大量的热，又因为浓硫酸的密度比水大，因此稀释浓硫酸时应该把浓硫酸慢慢的注入到水中，并用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量及时的散发掉．
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某同学设计如下实验装置，用来验证碳的还原性，请分析并回答：
14．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
| A． | 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3 | |
| B． | 医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl=MgCl2+H2O | |
| C． | 工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+H2O | |
| D． | 实验室用石灰水检验二氧化碳气体：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O |
4．人类生存离不开空气，下列说法错误的是（ ）
| A． | 空气是一种宝贵的资源，属于混合物 | |
| B． | 空气中质量分数最大的是氮气 | |
| C． | 氧气能燃烧、供给呼吸 | |
| D． | 露天焚烧垃圾会造成空气污染 |
甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲是石灰石的主要成分，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）．则丙的化学式为CaO；丙转化为丁的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，写出乙的两种用途作灭火剂，气体肥料等．
8．某化学兴趣小组同学在回收废旧电池的同时，开展了如下的实验探究．
【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．
【实验1】废干电池的拆卸与处理
（1）兴趣小组同学将废旧干电池卸下的锌筒、碳棒冲洗干净，备用．
（2）将铜帽放入盐酸中，除去锈污，冲洗备用．
【实验2】检验废干电池筒内黑色固体中MnO2的存在
兴趣小组同学设计了如图所示的实验：
（1）操作②中过玻璃棒的作用是引流．
（2）引流．操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学表达式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体为O2．
（4）由此得出结论：滤渣中黑色固体化学式为MnO2和和C．
【实验3】利用回收锌皮制取氢气及相关探究
（1）用锌皮和稀硫酸制取氢气．用适当的发生装置，采用排水法收集并测定氢气的体积（如图2），气体从装置A导管口b（填“a”或“b”） 进，选用仪器B测量排出水的体积，仪器B名称是量筒．
（2）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表4组实验，获得数据如下．
[数据分析]
①比较实验a和实验b得到的结论是：与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率大．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填实验编号）．
③探究影响该反应快慢的因素，还需控制的条件是：温度（或锌粒形状大小）（举一例即可）．
【实验4】探究经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用
（1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热．
（2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体．
（3）再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体．
[数据分析]
①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，质量不变．
②完全反应后制得氧气的质量是9.6g．（提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各生成物的质量总和）
[实验反思]
要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较产生氧气速率的大小．
【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．
【实验1】废干电池的拆卸与处理
（1）兴趣小组同学将废旧干电池卸下的锌筒、碳棒冲洗干净，备用．
（2）将铜帽放入盐酸中，除去锈污，冲洗备用．
【实验2】检验废干电池筒内黑色固体中MnO2的存在
兴趣小组同学设计了如图所示的实验：
（1）操作②中过玻璃棒的作用是引流．
（2）引流．操作③灼烧黑色滤渣时，会产生一种气体能使澄清石灰水变浑浊，该反应的化学表达式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（3）操作④试管中产生的气体能使带火星木条复燃，该气体为O2．
（4）由此得出结论：滤渣中黑色固体化学式为MnO2和和C．
【实验3】利用回收锌皮制取氢气及相关探究
（1）用锌皮和稀硫酸制取氢气．用适当的发生装置，采用排水法收集并测定氢气的体积（如图2），气体从装置A导管口b（填“a”或“b”） 进，选用仪器B测量排出水的体积，仪器B名称是量筒．
（2）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中用前10min 内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表4组实验，获得数据如下．
| 实验编号 | 试剂 | 前10 min内产生的 氢气体积（mL） | |
| 锌的纯度 | 稀硫酸的体积和浓度 | ||
| a | 纯锌 | 30 mL 30% | 564.3 |
| b | 含杂质的锌 | 30 mL 30% | 634.7 |
| c | 纯锌 | 30 mL 20% | 449.3 |
| d | 纯锌 | 40 mL 30% | 602.8 |
①比较实验a和实验b得到的结论是：与同体积同浓度的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率大．
②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验a和c（填实验编号）．
③探究影响该反应快慢的因素，还需控制的条件是：温度（或锌粒形状大小）（举一例即可）．
【实验4】探究经处理干净的二氧化锰在氯酸钾分解反应中的催化作用
（1）把干燥纯净的24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混匀、装入大试管中，加热．
（2）待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g残留固体．
（3）再将残留固体经溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，得到5.5g黑色固体．
[数据分析]
①该实验说明：二氧化锰在氯酸钾分解反应前后，质量不变．
②完全反应后制得氧气的质量是9.6g．（提示：已知所有化学反应遵循如下规律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成各生成物的质量总和）
[实验反思]
要证明二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂，还要做一个对比实验：将等质量的2份氯酸钾粉末，其中一份加入少量的上述实验所得二氧化锰混匀、装入试管，另一份装入另一试管，加热，比较产生氧气速率的大小．
9．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．
【查阅资料】
表1
表2
【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g B．0.96g C．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先B（选填A或B）．
A．熄灭酒精灯 B．将甲、乙烧杯移开
（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度．
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）
【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是把装置中的二氧化碳排尽；
（7）A的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是把反应生成的二氧化碳完全排入D中．
【含量测定】
（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分．（要有计算过程）
【知识拓展】
（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
【查阅资料】
表1
| 20℃ | 8%Na2CO3溶液 | 8%NaHCO3溶液 |
| pH | 10.6 | 8.0 |
| 溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
| NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显蓝色；酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g B．0.96g C．0.5g
【问题讨论】
（4）实验结束时，应先B（选填A或B）．
A．熄灭酒精灯 B．将甲、乙烧杯移开
（5）甲认为探究稳定性实验中，由于受热时两物质温度不同，不能得到（2）中的结论，经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论，理由是碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度．
【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）
【问题讨论】
（6）实验前先通一段时间的空气的目的是把装置中的二氧化碳排尽；
（7）A的作用是吸收空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（8）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是把反应生成的二氧化碳完全排入D中．
【含量测定】
（9）测得装置D的质量实验前为122.2g，实验后为124.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分．（要有计算过程）
【知识拓展】
（10）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．