题目内容
在反应M+2N＝R+2Q中，3.2gM与N恰好完全反应后，生成8.8gR，且反应生成的R和Q的质量比为11:9，则在此反应中N和Q的质量比是
A. 16:11 B. 16:9 C. 9:16 D. 4:9
溶液在生产，生活中应用广泛．下列有关溶液的说法正确的是
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 溶液中不能同时存两种溶质
C. 只有固体和液体可以作为溶质
D. 外界条件不改变，溶质溶剂不会分离
下列关于空气的说法中，错误的是（ ）
A. 空气中含有少量的稀有气体，它们可以制战多种用途的电光源
B. 空气中分离出的氮气化学性质不活泼，食品包装中充氮气可以防腐
C. 按质量计算，空气中约含氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%
D. 空气中的氧气化学性质比较活泼，在常温能与许多物质发生化学反应
如图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可能是
A. 一氧化碳
B. 硫酸铜
C. 空气
D. 铜
定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体Cu中是否含有Cu2O（红色），进行了认真的研究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。
【查阅资料】①无水CuSO4遇水变蓝 ②高温灼烧CuO生成Cu2O和O2③Cu2O与稀H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O
【设计实验方案】
方案1 取该红色固体加入适量稀H2SO4，实验现象为 ，结论为红色固体中含有Cu2O．
方案2 装置如图所示，拟通过干燥管中CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有Cu2O．
（1）为确保探究的科学、合理、安全．实验中还应采取的措施有 ；（填序号）
①加热前先排尽装置中的空气
②在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
③在盛有CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓H2SO4的洗气瓶
（2）由方案2实验后得出结论：红色固体中含有Cu2O．写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程
式
方案3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后坩埚与固体总质量为cg．
（1）该实验方案最少得进行 次称量；
（2）若确认红色固体中含有Cu2O，则c与a，b应符合的数学关系式为 ．
有XY，Y 2 两种物质，使30g XY和足量的Y 2 反应生成46 g XY 2 ，反应的化学方程式为2XY+Y 2 ====2XY 2 ，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为
A. 28∶15 B. 7∶8 C. 8∶7 D. 15∶8
相关实验原理与化学反应方程式的书写都正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B. 洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑
C. 用氢氧化钠吸收二氧化硫：2NaOH+SO2→Na2SO4+H2O
D. 工业制取二氧化碳：CaCO3CaO+CO2↑
“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是
A. lmol H2的质量为1g B. 1mol H2约含6.02×1023个氢原子
C. lmol H2O含有3mol原子 D. 1molH2O2比1molH2O多1个氧原子
下列反应既不属于分解反应又不是化合反应的是 （ ）
A. 碳 + 氧气 二氧化碳 B. 甲烷 + 氧气 二氧化碳 + 水
C. 氧化汞 汞 + 氧气 D. 氧化钙+水→氢氧化钙
2Fe2O3
CaO+CO2↑
二氧化碳 B. 甲烷 + 氧气 
汞 + 氧气 D. 氧化钙+水→氢氧化钙