题目内容
8．乙醇（C2H5OH）和乙烷（C2H6）的混合气体中，氧元素的质量分数为x%，则混合物碳元素的质量分数为（ ）| A． | $\frac{100-x}{5}$% | B． | $\frac{4（100-x）}{5}$% | C． | $\frac{4x}{5}$% | D． | $\frac{2（100-x）}{9}$% |
分析 根据乙烷C2H6，酒精C2H6O化学式可以看到其中的碳，氢元素的组成是一样的，即个数比为1：3，那么质量比就是（1×12）：（3×1）=4：1； 进行分析解答本题．
解答 解：根据乙烷C2H6，酒精C2H6O化学式可以看到其中的碳，氢元素的组成是一样的，即个数比为1：3，那么质量比就是（1×12）：（3×1）=4：1；
由题目可知氧元素的质量分数为a%，那么整体为1，用 （100-x）%就是剩余的碳氢元素的质量分数，而刚才已求出碳氢的质量关系为4：1，即碳占其中$\frac{4}{5}$，所以整体中碳元素的质量分数就$\frac{4（100-x）}{5}$%．
故选B．
点评 本题考查学生对整体为1的解题方法的理解与应用的能力．
练习册系列答案
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19．下列自然现象，属于化学变化的是（ ）
| A． | 海水蒸发 | B． | 冰雪融化 | ||
| C． | 用“84”消毒液消毒 | D． | 山体滑坡 |
20．金属在生产生活中应用广泛．
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．图1所示的管材中，属于金属材料的是AB（填字母序号，下同）．
（2）铁生锈的条件是水与氧气并存．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②将铁粉和镁粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，若向剩余固体加入稀硫酸，有气泡产生，则剩余固体中一定有铁．
A．只有铁 B．可能有镁 C．一定有银和镁 D．一定有铁和银
（4）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
（5）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为2：3．
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为B．
A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管．图1所示的管材中，属于金属材料的是AB（填字母序号，下同）．
（2）铁生锈的条件是水与氧气并存．将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径．
①废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
②将铁粉和镁粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，若向剩余固体加入稀硫酸，有气泡产生，则剩余固体中一定有铁．
A．只有铁 B．可能有镁 C．一定有银和镁 D．一定有铁和银
（4）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
（5）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．下表是一些金属的熔点数据．
| 金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
| 熔点/℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为B．
A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．
18．下列物质中含有氧分子的是（ ）
| A． | MnO2 | B． | CO2 | C． | H2O2 | D． | 液态氧 |